Benutzer:Meinichselbst/Permangansäure

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Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Meinichselbst/Permangansäure
Summenformel	HMnO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13465-41-3
Eigenschaften
Molare Masse	119,94 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung H- und P-Sätze H: EUH: P:
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Permangansäure (oder Mangan(VII)-Säure) ist eine anorganische Verbindung mit der Formel HMnO₄. Sie ist eine starke Oxosäure und wurde als Dihydrat isoliert. Weiterhin ist sie die konjugierende Säure der Permanganatsalze. This strong oxoacid has been isolated as its dihydrate. It is the conjugate acid of permanganate salts. It is the subject of few publications and its characterization as well as its uses are very limited.

Herstellung und Struktur

Permangansäure wird in der Regel durch durch die Reaktion von verdünnter Schwefelsäure mit einer Bariumpermanganatlösung hergestellt. Das nichtlösliche Bariumpermanganat, das als Nebenprodukt entsteht, kann durch Filtration entfernt werden.

Ba(MnO₄)₂ + H₂SO₄ → 2 HMnO₄ + BaSO₄↓

Die eingesetzte Schwefelsäure darf nicht konzentriert sein, da Permanganate mit konzentrierter Schwefelsäure zum Anhydrid Manganheptoxid reagieren.

Permangansäure kann außerdem durch die Reaktion von Hexafluoridokieselsäure mit Kaliumpermanganat, durch Elektrolyse und durch Hydrolyse von Manganheptoxid erhalten werden, wobei jedoch letztere Reaktion häufig zu Explosionen führt.

Kristalline Permangansäure konnte bei tiefen Temperaturen in Form des Dihydrats HMnO₄·2H₂O isoliert werden.

Although its structure has not been verified spectroscopically or crystallographically, HMnO₄ is assumed to be adopt a tetrahedral structure akin to that for perchloric acid.

Reactions

As a strong acid, HMnO₄ is deprotonated to form the intensely purple coloured permanganates. Potassium permanganate, KMnO₄, is a widely used, versatile and powerful oxidising agent.

Permanganic acid solutions are unstable, and gradually decompose into manganese dioxide, oxygen, and water, with initially formed manganese dioxide catalyzing further decomposition. Decomposition is accelerated by heat, light, and acids. Concentrated solutions decompose more rapidly than dilute.Vorlage:R

References

[[Category:Hydrogen compounds]] [[Category:Manganese(VII) compounds]] [[Category:Oxidizing agents]] [[Category:Oxidizing acids]] [[Category:Mineral acids]] [[Category:Transition metal oxoacids]]