Blei(II)-hydroxid

Strukturformel
$\mathrm {[Pb^{2+}]\ \ [OH^{-}]_{2}}$
Allgemeines
Name	Blei(II)-hydroxid
Andere Namen	Bleihydroxid kaustifiziertes Cerussit
Summenformel	Pb(OH)2
Kurzbeschreibung	weißes, amorphes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 19783-14-3 EG-Nummer 243-310-3 ECHA-InfoCard 100.039.358 PubChem 9859601 Wikidata Q412573
Eigenschaften
Molare Masse	241,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,41 g·cm−3
Schmelzpunkt	145 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser nahezu unlöslich in Aceton löslich in verdünnten Säuren und Basen
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​332​‐​302​‐​373​‐​410 P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Blei(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Eine chemische Verbindung „Pb(OH)₂“ existiert laut übereinstimmenden Berichten wahrscheinlich nicht, stattdessen handelt es sich hierbei um hydratisierte Blei(II)-oxide PbO·x H₂O (x < 1). Die Bezeichnung Blei(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Ein weißer Niederschlag von Blei(II)-hydroxid kann durch Reaktion einer Blei(II)-nitrat-Lösung mit Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid gewonnen werden.

$\mathrm {Pb(NO_{3})_{2}+2\ NaOH\longrightarrow Pb(OH)_{2}+2\ NaNO_{3}}$

Bei der Fällung aus carbonathaltigen Lösungen wird normalerweise basisches Bleicarbonat (PbCO₃·2Pb(OH)₂) als Produkt erhalten.

Bei vorsichtiger Hydrolyse von Blei(II)-acetat-Lösungen erhält man ein kristallines Produkt mit der Formel 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄. Die Substanz besteht aus Clustern in Form eines Rhombendodekaeders, in denen die Blei(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.

Eigenschaften

Blei(II)-hydroxid ist ein weißes amorphes amphoteres Pulver, welches sich nur wenig in Wasser löst. Es dehydratisiert ab einer Temperatur von 130 °C und zersetzt sich ab 145 °C zu Blei(II)-oxid und Wasser.

$\mathrm {Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\ 145^{o}C\ }}\ PbO+H_{2}O}$

Mit Kohlendioxid bildet es Blei(II)-carbonat

$\mathrm {Pb(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow PbCO_{3}+H_{2}O}$

und mit Säuren deren Bleisalze: (Beispiel mit Schwefelsäure zu Blei(II)-sulfat)

$\mathrm {Pb(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow PbSO_{4}+2\ H_{2}O}$

Bei Auflösung in starken Alkalien löst es sich unter Bildung eines Hydroxo-Komplex-Ions [Pb(OH)₃]⁻ und der Bildung von Plumbaten.

Verwendung

Bleihydroxid wird zur Herstellung von porösem Glas sowie in Elektrolyten in verschlossenen Nickel-Cadmium-Batterien verwendet. Es wird weiterhin bei der Rückgewinnung von Uran aus Meerwasser und als Katalysator für die Oxidation von Cyclododecanol eingesetzt.