Bleimetagermanat
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| Kristallstruktur | ||||||||||
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| Kristallstruktur von Bariumtellurit _ Pb2+ _ Ge4+ _ O2− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Bleimetagermanat | |||||||||
| Verhältnisformel | PbGeO3 | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 327,84 g·mol−1 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Bleimetagermanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Germanate. Neben diesem existiert mit Pb5Ge3O11 mindestens noch ein weiteres Bleigermanat.[3]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bleimetagermanat kann durch simultane Hydrolyse von Blei- und Germaniumalkoxiden gewonnen werden.[4] Es kann auch durch Reaktion von Germaniumdioxid mit Blei(II)-acetat dargestellt werden.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bleimetagermanat ist ein Feststoff, der einen großen pyroelektrischen Effekt besitzt.[6] Er kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen mit trigonaler und orthorhombischer Struktur vor, wobei der Übergang bei Temperaturen über 600 °C erfolgt.[4][7] Bei hohen Drücken kommt auch noch eine kubische Phase vor.[8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Eintrag zu Bleiverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. November 2024. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Bleiverbindungen im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 15. November 2024. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Kazushi Hirota, Toshimori Sekine: Phase Relation in the System PbO–PbGeO3. In: Bulletin of the Chemical Society of Japan. 52, 1979, S. 1368, doi:10.1246/bcsj.52.1368.
- ↑ a b Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3315 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Ning Wang, Jie Ding u. a.: Synthesis and properties of PbGeO3 nanostructures. In: Crystal Research and Technology. 45, 2010, S. 316, doi:10.1002/crat.200900516.
- ↑ Lexikon der Chemie: Pyroelektrizität - Lexikon der Chemie, abgerufen am 27. April 2019
- ↑ O. Yamaguchi, K. Sugiura u. a.: Compound formation in the System PbGeO3-Pb5Ge3O11. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 525, 1985, S. 230, doi:10.1002/zaac.19855250627.
- ↑ Issues in Geology and Mineralogy: 2013 Edition. ScholarlyEditions, 2013, ISBN 1-4901-0960-9, S. 593 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Kategorien:
- Stoff mit reproduktionstoxischer Wirkung
- Gesundheitsschädlicher Stoff bei Einatmen
- Gesundheitsschädlicher Stoff bei Verschlucken
- Gesundheitsschädlicher Stoff (Organschäden)
- Umweltgefährlicher Stoff (chronisch wassergefährdend)
- Bleiverbindung
- Germanat
- Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 63
- Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72