Kaliumperoxid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ K+ _ O− | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kaliumperoxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | K2O2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes bis gelbliches, amorphes Pulver[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 110,20 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,14 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
heftige Zersetzung in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Kaliumperoxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Peroxide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kaliumperoxid kann durch Reaktion von Kalium mit Sauerstoff (z. B. Verbrennung) gebildet werden, wobei sich auch Kaliumoxid und Kaliumhyperoxid bilden.
Kaliumperoxid bildet sich auch bei Kontakt von Kaliumoxid mit Luft.
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kaliumperoxid ist ein sehr reaktionsfähiger brandfördernder weißer bis gelblicher Feststoff, der zwar selbst nicht brennbar ist, aber heftig mit brennbaren Stoffen reagiert. Er zersetzt sich heftig bei Kontakt mit Wasser.[1]
Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumperoxid beträgt ΔHf0 = −496 kJ/mol.[2]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kaliumperoxid wird als Oxidationsmittel und Bleichmittel sowie zum Reinigen von Luft verwendet.
Siehe auch
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu CAS-Nr. 17014-71-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. September 2024. (JavaScript erforderlich)
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.