Diskussion:Schwefeldioxid

Herstellung im Labormasstab

Schwefeldioxid kann im Labormasstab durch Reduktion von heißer,konzentrierter Schwefelsäure mit Kupferspänen hergestellt werden:

Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

(Quelle: Wikipedia - Englisch; Versuch: in einem 1 Literbecherglas werden Kupferspäne mit einer kleinen Menge konzentrierter Schwefelsäure übergossen -> es werden bereits bei Zimmertemperatur 2 ppm SO2 gemessen - also deutlich über MAK von ~ 0,5 ppm). Da SO2 schwerer als Luft ist, sammelt es sich am Boden des Becherglases an. (nicht signierter Beitrag von 93.82.191.154 (Diskussion) 12:00, 27. Jan. 2015 (CET))

Behandelte Lebensmittel

sind Schwefeldioxid-behandelte Lebensmittel ebenfalls giftig? -- Qopep 22:19, 29. Okt 2004 (CEST)

kluge Frage. Antwort: nein, solange man nicht politisch wird. Was im Kontakt mit Feuchtigkeit entsteht ist H₂SO₃ und das bildet dann Sulfite. Und die Menge ist auch nicht so riesig. WG

Ist SO₂ nicht tatsächlich sehr giftig, T+ (Tabelle), statt nur giftig? Weiß es nich genau, denks mir aber so. WG (Okt 2005)

schwefeldioxid führt zu Treibhauseffekten (Autor: annoym)

T oder T+

Schwefeldioxid hat nach den neuesten Sicherheitsbestimmungen tatsächlich "nur" die Klassifizierung T (giftig). mfG, Ch.Werber

Toxizität

Der Abschnitt Toxizität sollte überarbeitet werden. Unter anderem sollte hinzugefügt werden:

Schwefeldioxid führt zu starken Verätzungen der Schleimhäute und der Augen, bei auch nur kurzfristigem Kontakt mit höheren Konzentrationen (ein Atemzug) besteht akute Lebensgefahr (Bildung eines Lungenödems).

Schwefeldioxid ist ein starkes Umweltgift: Schwefeldioxid aus Abgasen (Hausbrand, Automobil, Industrie) schädigt die Pflanzen der Umwelt und (historische) Gebäude. ghoy.

Entfernung einer mesomeren Grenzstruktur

ich entferne die Lewisformeln wieder. sie sind falsch. es fehlt ein Elektronenpaar am Schwefel. (nicht signierter Beitrag von 79.238.19.28 (Diskussion) 15:20, 30. Nov. 2014 (CET))

Warum wurde die vorhandene mesomere Grenzstruktur entfernt? Bis zur Nachlieferung einer Begründung werde ich die Grenzstruktur im Artikel lassen. --Kreuvf 14:03, 23. Sep. 2007 (CEST)

Ist der Teil unter "Schwefeldioxid ist mesomeriestabilisiert:" gemeint? Macht das denn Sinn? CO2 könnt ich in Mesomeren Grenzformen auch so schreiben, der realität entspricht es nicht und ichs ehe in dem Beispiel jetzt keine stabilisierende Wirkung auf das SO2 durch Ladungstrennung. Das man eine Doppelbindung in mesomerer Grenzform so darstellen kann ist ja auch allgemein bekannt. (nicht signierter Beitrag von 128.131.236.135 (Diskussion) 00:40, 6. Dez. 2011 (CET))

Treibhausgas?

Ist Schwefeldioxid ein Treibhausgas? --88.77.225.157 16:21, 5. Okt. 2007 (CEST)

MAK-Wert

Der MAK-Wert für SO₂ stimmt nicht. Er ist viel zu tief angesetzt. Unter der Quellenangabe findet man diesen Wert auch nicht. Richtig wäre hier 5mg/m³ bzw. 2ppm- tastenmensch

In der angeg. Quelle findet man diesen Wert (unter "Vorschriften" --> Empfehlung MAK). Änderungen sind nur mit Quellenangabe möglich. Viele Grüße --Orci Disk 17:40, 8. Apr. 2008 (CEST)

Gefahrstoffkennzeichnung

Es ist Giftig UND Ätzend (nicht signierter Beitrag von 87.177.122.206 (Diskussion | Beiträge) 15:47, 7. Apr. 2009 (CEST))

Das Ätzend ist im Giftig schon enthalten und wird deshalb nicht angegeben, s. Gefahrensymbol --Orci Disk 15:50, 7. Apr. 2009 (CEST)

Stimmt nicht 217.233.132.115 11:22, 28. Nov. 2012 (CET)

Geruch

hallo. kann hier eventuell jemand sagen ab welcher Konzentration man SO₂ riechen kann? gruss. --Itu 18:40, 27. Apr. 2010 (CEST)

Ich finde in meiner Datensammlung: 0,0022 bis 13 mg/m³ Gruß --FK1954 18:43, 27. Apr. 2010 (CEST)

Danke. (Wo findet sich das?). Ist natürlich ein weiter Bereich.. fast 10^4 ... --Itu 19:41, 27. Apr. 2010 (CEST)

Ich habs aus der Datenbank "Praxissoftware Gefahrstoffe light" vom WEKA-Verlag. Bei GESTIS fand ich nichts dazu. Gelegentlich findet man auch Angaben in Sicherheitsdatenblättern. Gruß --FK1954 15:23, 8. Mai 2010 (CEST)

Mutagenität

Also diese Behauptung, SO2 würde die Nucleinsäuren schädigen, ist so nicht richtig (Naja, wenn die Konzentration so hoch ist, dass die Zelle zerstört wird, dann wird auch die DNA zerstoert, aber das soll hier doch wohl nicht zum Ausdruck kommen, oder ?). Eine Mutagenität ist nicht bekannt, siehe http://www.grillo.de/uploads/media/Schwefeldioxid.pdf . Werde diesen Part löschen. (nicht signierter Beitrag von 80.135.49.126 (Diskussion) 17:16, 24. Aug. 2010 (CEST))

Diesel

Die Aussage: "Selbst dann ist dieser Kraftstoff noch 100 mal schmutziger, als der in Europa für Nutzfahrzeuge zugelassene Dieselkraftstoff" ist formal richtig, wenn man aber das in Relation zu anderen Emissionsquellen (Braunkohlekraftwerke ohne Filter, HEL mit ebefalls 0,1%S, "Vulkane") sieht, ist das platte Ökopropaganda. Hier ist keine Ausgewogenheit erkennbar. Werde diesen Satz streichen. Wer anderer Meinung ist, kann ihn ja wieder reinstellen, aber bitte mit Nennung der absoluten SO2-Volumina die dann durch Schiffe hervorgerufen werden - und SO2-Emissionen unserer Kohlekraftwerke und anderer Quellen nicht vergessen ! Beim Vergleich kommt es auf absolute Zahlen an, weniger auf Konzentrationen. -- MP-7 08:43, 22. Sep. 2010 (CEST)

Reduktion von Eisen(III) - ist das falsch?

Verbrennt mal Schwefel in geschlossenen Gefäß wo auch verdünnte Eisen(III)-Chlorid-Lösung steht... (einige Liter Volumen nötig, damit Luftsauerstoff für die Verbrennung ausreicht). Die Lösung (hellgelb) sollte sich komplett entfärben. (nicht signierter Beitrag von 77.4.124.77 (Diskussion) 21:40, 22. Mai 2013 (CEST))

KZ Stara Gradiška und Schwefeldioxid?

Hallo, hier die Quelle n...Schwefelsäure + Zyklon B ....[1].... Alberto Rivera testimony from: "The Yugoslav Auschwitz and the Vatican"

[2]....Trial of Ustascha Dinko Sakic

und hier...[3]

Auch in KZ Jasenovac wurde es unter anderem eingesetzt. Danke und Gruß Nado158 (Diskussion) 21:36, 24. Okt. 2013 (CEST)

Hallo? Schon mal Schwefeldioxid in hohen Konzentrationen eingeatmet? Aus eigener Erfahrung kommt es zu einem unheimlichen Nasenfluß verbunden mit nicht endendem Nießreiz. Von der Toxizität her ist SO2 um Dimensionen der Blausäure unterlegen. Aber Schwefelwasserstoff wäre tatsächlich giftiger als Cyanwasserstoff! Sicher haben die - nicht chemisch gebildeten - Buchschreiber etwas verwechselt. Ich streiche daher den Abschnitt erstzlos. mfg --Drdoht (Diskussion) 04:49, 26. Apr. 2014 (CEST)

Hallo, bevor der Abschnitt aufgrund der Vermutung "nicht chemisch gebildete Buchschreiber hätten etwas verwechselt" ersatzlos gestrichen wird, bedarf es - schon aus historischer Sorgfaltspflicht - der Überprüfung. Zu beachten ist auch, dass dieser Einsatz von Schwefeldioxid auch in anderen Lemmas thematisiert wird. Ich nehme daher den Abschnitt zunächst wieder auf. MfG --Rehnje Suirenn (Diskussion) 09:35, 26. Apr. 2014 (CEST)

aus [1]: >>The first experiments with poison gas were carried out in the veterinary chamber .... For the treatment, sulfur dioxide was used ... on people, as well as Zyklon. In the first experiments, it was discovered, however, that the victims, ..., did not die so quickly and so easily ...<<

aus [3]: >>A considerable number of inmates were gased during the three month experiment with sulfur dioxid and Zyclon B ... In the end, such technologies proved unnecessary.<<

An beiden Lit.stellen [1+3] steht also, daß immer auch Zyklon B (d.i. Cyanwasserstoff mit einem beigemischten Warnstoff) zugegen war. Und nur Zyklon B wirkt sofort tödlich.

GESTIS [4] beschreibt für SO₂ : „Sehr hohe Konzentrationen verursachen / können verurschen Lungenödem „

(Lungenödem ist, wenn man danach langsam die Lunge als Pflaumenmus ausspuckt. Gleiche Wirkung von Phosgen, Diphosgen und Triphosgen im 1. Weltkrieg, Thionylchlorid wirkt auch so)

Toxdaten: LC₅₀ 2500 ppm SO₂ - 1 h Ratte inhalativ. – langsamer Tod durch Lungenödem

Vergleich: LC₅₀ 3000 ppm HCN - 1 Minute Mensch inhalativ – sofortiger Tod durch Blockierung des Eisens in den roten Blutkörperchen.

Gestis schreibt weiter unter „Akute Toxizität: Für SO₂ werden in der Literatur nur lokale Wirkungen beschrieben.“ Über Todesfälle ist dort nix beschrieben. Wie auch, denn rechtzeitig werden die Atemwege extrem gereizt. Blausäure hat keine Reizschwelle, ein paar Atemzüge genügen.

Aus fachlicher Sicht ist die Behauptung, man könne Menschen mit Schwefeldioxid töten, nicht verifizierbar. Es gibt hier übrigens auch eine Fachredaktion Chemie für solche Bewertungen. mfg --Drdoht (Diskussion) 00:34, 30. Apr. 2014 (CEST)

Bezüglich Toxizität von SO2: Siehe Eintrag in GESTIS (http://de.wikipedia.org/wiki/GESTIS-Stoffdatenbank) http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/000000.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Schwefeldioxid wird erst ab einer Konzentration von 20 Volumsprozent als giftig (T) angesehen, darunter fällt es in die Kategorie reizend (XN).

Bitte MAK-Wert aktualisieren

Der aktuelle MAK-Wert für Schwefeldioxid ist 2,7 mg·m⁻³, nicht 1,3 mg·m⁻³.

Der MAK-Wert wurde in einem Nachtrag der MAK-Kommission 2013 geändert.

Siehe hierzu http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/3527600418.mb744609d0055/pdf

Die im Artikel angegebene Quelle (GESTIS-Stoffdatenbank) gibt auch 2,7 mg·m⁻³ als MAK-Wert an.

Danke! Spacetoast (Diskussion) 12:18, 19. Jun. 2015 (CEST)

Vielen Dank für deine Aktualisierung, die ich gerade gesichtet habe.--Shisha-Tom (Diskussion) 10:19, 24. Jun. 2015 (CEST)

Danke für die Sichtung! :))) Spacetoast (Diskussion) 12:10, 24. Jun. 2015 (CEST)

Saurer Regen

In der Einleitung wird behauptet, dass in der Atmosphäre Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid oxidiert wird, was dann zur Lösung in Wasser als Schwefelsäure (H2SO4) führe. Dies läuft sowohl meinem (Schul-) Wissen als auch dem Artikel [Schwefeltrioxid] zuwider, nach dem letzteres nicht natürlich vorkommt.

Danke! 2001:A61:30EF:1:D586:4FAB:223B:257F (14:54, 15. Jan. 2017 (CET), Datum/Uhrzeit nachträglich eingefügt, siehe Hilfe:Signatur)

Auch mir kommt das nicht geheuer vor. Dazu muss es doch einerseits Laboruntersuchungen geben, andererseits werden doch wohl die Gehalte von H2SO3 und H2SO4 sowie deren quantitatives Verhältnis in Atmosphärenwasser bekannt sein. Also Fachleute: Wie verhält sich das? --Brudersohn (Diskussion) 18:26, 4. Aug. 2017 (CEST)

Naja ein Teil reagiert gewiss zu H2SO4, nur ist SO2 bzw. H2SO3 ebenfalls Bestandteil des sauren Regens und nicht nur H2SO4

quelle: https://www.seilnacht.com/Lexikon/Waldster.htm

MFG --185.108.11.192 16:39, 28. Apr. 2021 (CEST)

Flüssiges Schwefeldioxid?!?

Zitat: Flüssiges Schwefeldioxid löst zahlreiche Stoffe und hat sich daher als wertvolles aprotisch-polares Lösungsmittel etabliert. ... Ist da nicht Dimethylsulfoxid gemeint? Flüssiges SO2 gibt es ja nur in Druckflaschen oder bei -10C, was reichlich unpraktisch wäre. Das ist von chemie.de abgeschrieben! Copy & paste. (nicht signierter Beitrag von 193.80.106.90 (Diskussion) 07:14, 7. Feb. 2017 (CET))

Wahrscheinlich ist tatsächlich flüssiges SO2 gemeint, ähnlich wie bei Überkritisches CO2. "Unpraktisch" mag ich nicht gelten lassen, es sollte kein Problem darstellen, die entsprechenden Drücke und Temperaturen herzustellen. --Bastiaan Zapf (Diskussion) 01:22, 4. Mär. 2018 (CET)

Rauchgasentschwefelung

Wie aus dem Artikel hervorgeht, löst sich SO2 gut in Wasser. Warum trennt man bei der Rauchgasentschwefelung nicht den Schritt der Lösung in Wasser von dem der Reaktion mit z.B. Kalk? Wasser könnte man, im Gegensatz zu einer Kalksuspension, fast beliebig fein vernebeln und so die Kontaktfläche steigern. Man könnte einen Wassernebel im Rauchgas aufsteigen lassen und so zu schwefeliger Säure werden lassen, die langsam zu Tropfen wird und herabrieselt, und dann unten auffangen und mit dem Kalk reagieren lassen. Oder in einem horizontalen Kanal einen Wassernebel erzeugen, zu dem Rauchgas beigemischt wird. So oder so sollte man fast das gesamte SO2 aus dem Rauchgas entfernen können, und letzendlich binden. --Bastiaan Zapf (Diskussion) 01:22, 4. Mär. 2018 (CET)

Damit SO2 aus dem Rauchgas hinreichend gut absorbiert werden kann, benötigst man einen pH-Wert > 4 in der Waschlösung (siehe z. B. VDI 3927 Blatt 1:2015-11 Abgasreinigung; Minderung von Schwefeloxiden, Stickstoffoxiden und Halogeniden aus Abgasen von Verbrennungsprozessen (Rauchgasen), S. 20). Um zu verhindern, dass das absorbierte SO2 den pH-Wert zu sehr senkt und die weitere Aufnahme von SO2 hemmt, wird der Waschlösung Kalk hinzugegeben.

Aus diesem Grund wird bei Müllverbrennungsanlagen, wenn dort eine nasse Rauchgasreinigung installiert ist, diese zweistufig und mit unterschiedlichen pH-Werten betrieben. Erste Stufe in der Regel für die Halogenwasserstoffe, die zweite Stufe für SO2 (siehe VDI 3460 Blatt 1:2014-02 Emissionsminderung; Thermische Abfallbehandlung; Grundlagen, S. 102 ff.).

-- StAub 19:08, 5. Mär. 2018 (CET)

Danke für die Erhellung! Sehr gute Antwort! --Bastiaan Zapf (Diskussion) 14:01, 6. Mär. 2018 (CET)