Kohlensäureethylmethylester
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kohlensäureethylmethylester | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C4H8O3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit mit süßlichem Geruch[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 104,10 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,01 g·cm−3 (20 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
−55 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
107 °C (1016 hPa)[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,378 (20 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||||||||
Kohlensäureethylmethylester ist eine organische chemische Verbindung. Es ist eine leichtentzündliche, farblose Flüssigkeit.
Im Gemisch mit Ethylencarbonat oder Propylencarbonat wird die Verbindung in nichtwässrigen Elektrolytlösungen für Lithiumbatterien und Lithium-Ionen-Akkumulatoren verwendet.[4][5][6]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Eintrag zu Ethylmethylcarbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c Datenblatt Ethyl methyl carbonat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Juni 2013 (PDF).
- ↑ W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012–2013. CRC Press, 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 3–262 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Michael S. Ding, Kang Xu, T. Richard Jow: Liquid‐Solid Phase Diagrams of Binary Carbonates for Lithium Batteries. In: Journal of The Electrochemical Society. Band 147, Nr. 5, 5. Januar 2000, S. 1688–1694, doi:10.1149/1.1393419.
- ↑ Chris K. Dyer, Patrick T. Moseley, Zempachi Ogumi, David A. J. Rand, Bruno Scrosati: Encyclopedia of Electrochemical Power Sources. Newnes, 2013, ISBN 0-444-52745-1, S. 76 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ George E Blomgren: Electrolytes for advanced batteries. In: Journal of Power Sources. Band 81–82, September 1999, S. 112–118, doi:10.1016/S0378-7753(99)00188-3.