Europium(II)-hydrid
| Kristallstruktur | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
| _ Eu _ H | |||||||
| Kristallsystem |
orthorhombisch | ||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | ||||||
| Gitterparameter |
| ||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Europium(II)-hydrid | ||||||
| Verhältnisformel | EuH2 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelbraun violetter Feststoff[2] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
| |||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 153,98 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Europium(II)-hydrid ist eine dunkelbraun violette anorganische chemische Verbindung des Europiums aus der Gruppe der Hydride.[2]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Europium(II)-hydrid wird über Hydrierung von Europiummetall bei 600 K und 2 MPa Wasserstoffdruck synthetisiert.[5][6][1]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Europium(II)-hydrid liegt im Bereich von EuH1,86–2,00 vor. Es ist ein Halbleiter mit einer Bandlücke von 1,85 eV.[7] Die Verbindung kristallisiert orthorhombisch in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) mit a = 624,5(9) pm, b = 379,0(6) pm und c = 720,7(9) pm in der PbCl2-Struktur, in welcher jedes Europiumatom neunfach von Hydridanionen umgeben ist, in Form von dreifach überkappten trigonalen Prismen.[6][2] Diese Verbindung zersetzt sich an Luft unter Oxidation[3] und ist unterhalb von 18,3 K ferromagnetisch.[8] EuH2 wird zur Synthese weiterer Europiumhydride und zur Herstellung von Europium(II)-oxid verwendet.[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b R. Bischof, E. Kaldis, P. Wachter: Synthesis, crystallographic and physical properties of europium dihydride. In: Journal of the Less-Common Metals. Band 111, Nr. 1–2, September 1985, S. 139–144, doi:10.1016/0022-5088(85)90179-1.
- ↑ a b c N. Kunkel, H. Kohlmann, A. Sayede, M. Springborg: Alkaline-Earth Metal Hydrides as Novel Host Lattices for EuII Luminescence. In: Inorganic Chemistry. Band 50, Nr. 13, Juni 2011, S. 5873–5875, doi:10.1021/ic200801x.
- ↑ a b H. Kohlmann, K. Yvon: The crystal structures of EuH2 and EuLiH3 by neutron powder diffraction. In: Journal of Alloys and Compounds. Band 299, Nr. 1–2, März 2000, S. L16–L20, doi:10.1016/S0925-8388(99)00818-X.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Daniel Rudolph: Strukturelle und spektroskopische untersuchungen an gemischtanionischen Hydriden und Oxidhalogeniden der Seltenerdmetalle. Dr. Hut, München 2018, ISBN 978-3-8439-3653-8.
- ↑ a b J. M., Haschke, M. R. Clark: Phase equilibria and crystal growth of alkaline earth and lanthanide dihydrides. In: High Temperature Science. Band 7, Nr. 2, 1975, S. 152–158.
- ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3123 (books.google.de).
- ↑ R. Bischof, E. Kaldis, P. Wachter: EuH2: A new ferromagnetic semiconductor. In: Journal of Magnetism and Magnetic Materials. Band 31–34, Februar 1983, S. 255–256, doi:10.1016/0304-8853(83)90239-1.