Quecksilber(I)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-nitrat
Summenformel	Hg2(NO3)2
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14836-60-3 (Dihydrat) 7782-86-7 (Monohydrat) 10415-75-5 (Anhydrat) EG-Nummer 233-886-4 ECHA-InfoCard 100.202.814 PubChem 51346573 ChemSpider 9493944 Wikidata Q419761
Eigenschaften
Molare Masse	525,19 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,79 g·cm−3 (Dihydrat)
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 70 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​310​‐​300​‐​373​‐​410 P: 260​‐​264​‐​273​‐​280​‐​284​‐​301+310
Toxikologische Daten	5 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.p.) 49,3 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral) 170 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(I)-nitrat ist ein Salz des einwertigen Quecksilbers und der Salpetersäure mit der Summenformel Hg₂(NO₃)₂.

Darstellung

Quecksilber(I)-nitrat kann als Dihydrat durch Auflösen von elementarem Quecksilber in kalter, verdünnter Salpetersäure und Kristallisation des Salzes durch vorsichtiges Einengen dargestellt werden:

$\mathrm {2\ Hg\ +2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ +H_{2}\uparrow }$

$\mathrm {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}(Hg_{2}(NO_{3})_{2}\cdot 2H_{2}O)\downarrow }$

Eigenschaften und Struktur

Das hochtoxische, feste Nitrat löst sich gut in Wasser. Beim Auskristallisieren aus wässrigen Lösungen scheidet sich das Dihydrat Hg₂(NO₃)₂ · 2 H₂O in farblosen, monoklinen Kristallen ab. Das Kristallgitter des Dihydrats setzt sich aus linearen [H₂O-Hg-Hg-OH₂]²⁺-Kationen mit einem Hg-Hg-Abstand von 254 pm und daran koordinierten Nitratanionen zusammen. Auch die wasserfreie Verbindung besteht aus Dimeren mit einer linearen Hg-Hg-Bindung.

Aufgrund der geringen Stabilität von Quecksilber(I)-Verbindungen disproportioniert das Nitrat im Licht und bei Temperaturerhöhung unter Dunkelfärbung zu elementarem Quecksilber und Quecksilber(II)-nitrat.

Verwendung

Quecksilber(I)-nitrat wird als Reagenz, zur Feuervergoldung, zum Schwärzen von Messing und zur Darstellung weiterer Quecksilber(I)-Verbindungen eingesetzt.

Sicherheitshinweise

Wegen der sehr guten Wasserlöslichkeit ist eine Aufnahme über Haut, Schleimhäute, Atemwege und den Verdauungstrakt möglich. Im Magen wird Quecksilber(I)-nitrat zum nahezu unlöslichen Quecksilber(I)-chlorid umgesetzt. Toxikologische Untersuchungen zum Menschen liegen für Quecksilber(I)-nitrat nicht vor. Bei Tieren wie der Maus (5 mg·kg⁻¹ intraperitoneal, 49,3 mg·kg⁻¹ oral) und der Ratte (170 mg·kg⁻¹ oral) war die Giftigkeit hoch. Bei beiden Spezies traten als Vergiftungssymptome gastrointestinale Störungen wie Durchfall auf.