Kaliumdicyanidoargentat(I)
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Kaliumdicyanidoargentat(I) | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | K[Ag(CN)2] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 199,00 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,364 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,625 (20 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Kaliumdicyanoargentat(I) ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Cyanidokomplexe.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kaliumdicyanoargentat(I) kann durch Reaktion von Silberchlorid, Silberbromid oder Silberiodid mit einer Lösung von Kaliumcyanid gewonnen werden.[3]
![{\displaystyle \mathrm {AgCl+2\ KCN\longrightarrow K[Ag(CN)_{2}]+KCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22e206796c0be6a88f11b5dcfdfbe901542bdaba)
Es kann auch durch Reaktion von Kaliumcyanid mit Silbernitrat gewonnen werden.[4]
![{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+2\ KCN\longrightarrow K[Ag(CN)_{2}]+KNO_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf4e99e2e49ea41864cbee4948688322537fc2b8)
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kaliumdicyanoargentat(I) ist ein weißer, lichtempfindlicher[5] Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist.[1] Die Lösung in Wasser trübt sich bei der geringsten Anwesenheit von Silbernitrat.[4] Bei der Dissoziation der Lösung entstehen nicht wie bei den Einzelverbindungen Kaliumcyanid und Silbercyanid Kalium- bzw. Silber- und Cyanid-Ionen, sondern Kalium- und komplexe Silbercyanidionen.[6]
![{\displaystyle \mathrm {K[Ag(CN)_{2}]\rightleftharpoons K^{+}+Ag(CN){_{2}}{^{-}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/439270c8b7f398c889ca5b7728a31e5d024074b9)
Kaliumdicyanoargentat(I) zersetzt sich bei Erhitzung oder bei Kontakt mit Säuren (zum Beispiel Salpetersäure), wobei Cyanide, Cyanwasserstoff, nitrose Gase und Kaliumoxide entstehen können.[1][7]
![{\displaystyle \mathrm {K[Ag(CN)_{2}]+HNO_{3}\longrightarrow AgCN+KNO_{3}+HCN} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e601b5849f479f96796571fd2963f73fb3627723)
Die Verbindung hat eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P31c (Raumgruppen-Nr. 163).[8][9]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kaliumdicyanoargentat(I) wird bei der Versilberung, als Bakterizid, zur Herstellung von Antiseptika und zur Gewinnung von Silber aus Erzen verwendet.[3] Es ist ein vielseitiges Brückenligandmaterial und wird für die Herstellung von mehrdimensionale Polymerverbindungen eingesetzt.[2]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Kaliumdicyanoargentat(I) in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b Datenblatt Potassium silver cyanide, 99.9% (metals basis), Ag 54.2% bei Alfa Aesar, abgerufen am 19. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d Eintrag zu Potassium Silver Cyanide in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 19. Juli 2016.
- ↑ a b Hermann Hager: Commentar zur Pharmacopoea Germanica: Erster Band. Springer-Verlag, 1883, ISBN 978-3-642-51834-8 (books.google.com).
- ↑ RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999: Band 3: H - L. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-200011-7 (books.google.com).
- ↑ Julius Gróh: Kurzes Lehrbuch der Allgemeinen Chemie. Springer-Verlag, 1923, ISBN 978-3-662-28518-3, S. 121 (books.google.de).
- ↑ Franz Muhlert: Die Industrie der Ammoniak- und Cyanverbindungen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-26200-9 (books.google.com).
- ↑ P. Villars, K. Cenzual, J. Daams, R. Gladyshevskii, O. Shcherban, V. Dubenskyy, N. Melnichenko-Koblyuk, O. Pavlyuk, I. Savysyuk, S. Stoyko, L. Sysa: KAg[CN]2. S. 496–496, doi:10.1007/978-3-540-44752-8_409.
- ↑ J. L. Hoard: The Crystal Structure of Potassium Silver Cyanide. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. Band 84, Nr. 1-6, doi:10.1524/zkri.1933.84.1.231.