Mangan(II)-chlorid

Kristallstruktur
_ Mn2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Mangan(II)-chlorid
Andere Namen	Mangandichlorid MANGANESE CHLORIDE (INCI)
Verhältnisformel	MnCl2 (wasserfrei) MnCl2·2 H2O (Dihydrat) MnCl2·4 H2O (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung	weiß bis helllila (wasserfrei) oder blassrosafarbener (Tetrahydrat), geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7773-01-5 (wasserfrei) 20603-88-7 (Dihydrat) 13446-34-9 (Tetrahydrat) EG-Nummer 231-869-6 ECHA-InfoCard 100.028.972 PubChem 24480 ChemSpider 22888 Wikidata Q421071
Eigenschaften
Molare Masse	125,84 g·mol−1 (wasserfrei) 161,87 g·mol−1 (Dihydrat) 197,91 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,98 g·cm−3 (25 °C, wasserfrei) 2,27 g·cm−3 (20 °C, Dihydrat) 2,01 g·cm−3 (20 °C, Tetrahydrat)
Schmelzpunkt	650 °C (wasserfrei) 58 °C (Tetrahydrat)
Siedepunkt	1190 °C
Löslichkeit	in Wasser:* 723 g·l−1 (wasserfrei, 20 °C)* 1200 g·l−1 (Dihydrat, 20 °C)* 1980 g·l−1 (Tetrahydrat, 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​318​‐​373​‐​411 P: 273​‐​280​‐​301+310+330​‐​305+351+338+310​‐​314
MAK	0,5 mg·m−3
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-chlorid ist ein schwach rosarotes Pulver. Die Verbindung besteht aus Mangan und Chlor und liegt gewöhnlich als Tetrahydrat oder auch in wasserfreier Form vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-chlorid-Tetrahydrat lässt sich durch Reaktion von Mangan, Mangan(II)-carbonat oder Mangandioxid mit konzentrierter Salzsäure herstellen:

$\mathrm {1)\ Mn+2\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+H_{2}}$

$\mathrm {2)\ MnCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$

$\mathrm {3)\ MnO_{2}+4\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+2\ H_{2}O+Cl_{2}}$

Beim Erhitzen im trockenen Chlorwasserstoffstrom kann aus dem Tetrahydrat das wasserfreie MnCl₂ erhalten werden.

Eigenschaften

Mangan(II)-chlorid Tetrahydrat

Mangan(II)-chlorid bildet blassrosarote, hygroskopische Kristalle. Es ist sehr gut löslich in Wasser und Ethanol. In Lösung ist die Farbe auf das Hexaaquamangan(II)-Kation, [Mn(H₂O)₆]²⁺, zurückzuführen. Das Tetrahydrat liegt in Form eines oktaedrischen Komplexes vor, in dem die beiden Chlorid-Liganden cis-ständig sind. Mit einem Überschuss an Chloridionen bilden sich die komplexen Anionen MnCl₄²⁻ (Tetrachloromanganat(II), tetraedrisch) bzw. MnCl₆⁴⁻ (Hexachloromanganat(II), oktaedrisch).

Verwendung

Mangan(II)-chlorid wird zur Herstellung von Manganbraun Mn(O)OH und als Ausgangsstoff zur Synthese Mangan-haltiger Katalysatoren verwendet.

Einzelnachweise

Mangan-Halogenide

Mangan(II)-Verbindungen: Mangan(II)-fluorid | Mangan(II)-chlorid | Mangan(II)-bromid | Mangan(II)-iodid

Andere Verbindungen: Mangan(III)-fluorid | Mangan(III)-chlorid | Mangan(IV)-fluorid