Nickel(II)-acetat

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Strukturformel
2 Acetanion Nickelion
Allgemeines
Name Nickel(II)-acetat
Andere Namen

Nickelacetat

Summenformel C4H6NiO4
Kurzbeschreibung

grünliche Kristalle mit schwachem charakteristischen Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 206-761-7
ECHA-InfoCard 100.006.147
PubChem 9756
ChemSpider 9373
Wikidata Q899422
Eigenschaften
Molare Masse
  • 176,78 g·mol−1 (Reinsubstanz)
  • 248,86 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,768 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

Zersetzung[2]

Löslichkeit
  • leicht in Wasser (177 g·l−1 bei 20 °C, Tetrahydrat)[3]
  • löslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 302+332​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360​‐​372​‐​410
P: 201​‐​273​‐​280​‐​301+312+330​‐​302+352​‐​308+313[3]
Toxikologische Daten

350 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-acetat ist das Nickelsalz der Essigsäure und gehört zur Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Ni(CH3COO)2.

Gewinnung und Darstellung

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Nickel(II)-acetat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Essigsäure hergestellt werden.[5]

Eigenschaften

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Nickel(II)-acetat tritt üblicherweise als Tetrahydrat auf. Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt.[5] Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit den Gitterparametern a = 476,4 pm, b = 1177,1 pm, c = 842,5 pm und β = 93,6°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.[6][7]

Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat beginnt bei ca. 80 °C sein Kristallwasser abzugeben.[8][9] Beim weiteren Erhitzen entsteht ein wasserfreies basisches Nickel(II)-acetat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 0,86 Ni(CH3COO)2·0,14 Ni(OH)2.[10] Die Zersetzung beginnt bei 250 °C, als Zwischenprodukte entstehen Nickelcarbid[9][10] und Nickel(II)-carbonat.[11] Die Endprodukte der Zersetzung sind Nickel(II)-oxid und elementares Nickel.[8][11]

Verwendung

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Nickel(II)-acetat wird zum Beizen von Textilien und für Beschichtungen beim Eloxieren („Sealsalz“) eingesetzt.[2]

Sicherheit

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Nickel(II)-acetat ist als krebserzeugend eingestuft.[1]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d Datenblatt Nickel(II)-acetat bei Alfa Aesar, abgerufen am 25. Februar 2011 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. ↑ a b c Eintrag bei Nickel acetate bei chemicalland21.com
  3. ↑ a b c Eintrag zu Nickel(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
  4. ↑ Eintrag zu Nickel di(acetate) im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  5. ↑ a b F. W. Clarke: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.
  6. ↑ T. C. Downie, W. Harrison, E. S. Raper, M. A. Hepworth: „A Three-Dimensional Study of the Crystal Structure of Nickel Acetate Tetrahydrate“, in: Acta Crystallographica, 1971, B27, S. 706–712; doi:10.1107/S0567740871002802.
  7. ↑ J. N. Van Niekerk, F. R. L. Schoening: „The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O“, in: Acta Crystallographica, 1953, 6 (7), S. 609–612; doi:10.1107/S0365110X5300171X.
  8. ↑ a b M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
  9. ↑ a b M. A. A. Elmasry, A. Gaber, E. M. H. Khater: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
  10. ↑ a b J. C. De Jesus, I. Gonzalez, A. Quevedo, T. Puerta: „Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
  11. ↑ a b G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: „Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1994, 42, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.
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