Diphosphortetrachlorid
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Diphosphortetrachlorid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Tetrachlordiphosphan | ||||||||||||
| Summenformel | P2Cl4 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 203,76 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
180 °C[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Diphosphortetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphorchloride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Diphosphortetrachlorid kann durch Cokondensation von Phosphortrichlorid mit Kupferdampf gewonnen werden.[3] Die Verbindung entsteht auch, wenn man Phosphortrichlorid in einer Wasserstoffatmosphäre einer stillen elektrischen Entladung aussetzt.[1][4]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Diphosphortetrachlorid ist eine farblose an Luft rauchende Flüssigkeit. Bei Temperaturen über 0 °C zersetzt sich die Verbindung.[5] In basischer Lösung hydrolysiert die Verbindung unter Bildung von Diphosphan und P2(OH)4.[6]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Karl A. Hofmann: Anorganische Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Antonio A. Sandoval, H. C. Moser: Preparation of Diphosphorus Tetrachloride. In: Inorganic Chemistry. Band 2, Nr. 1, Februar 1963, S. 27–29, doi:10.1021/ic50005a008.
- ↑ Charles B. Lindahl, William L. Jolly: The Reactions of Diphosphorus Tetrachloride with Nickel Carbonyl and Boron Tribromide. In: Inorganic Chemistry. Band 3, Nr. 11, November 1964, S. 1634–1636, doi:10.1021/ic50021a035.
- ↑ Balaram Sahoo, Nimai Charan Nayak, Asutosh Samntaray, Prafulla Kumar Pujapanda: Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd., 2012, ISBN 978-81-203-4308-5, S. 371 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).