Rubidiumhyperoxid
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| Kristallstruktur | |||||||
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| _ Rb+ _–_ [O–O]− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Rubidiumhyperoxid | ||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | RbO2 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
oranger, kristalliner Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 117,47 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
| Dichte |
3,0 g·cm−3[1] | ||||||
| Schmelzpunkt |
412–432 °C[1] | ||||||
| Löslichkeit |
heftige Zersetzung in Wasser[2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Rubidiumhyperoxid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Sauerstoff aus der Gruppe der Oxide, genauer der Hyperoxide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Rubidiumhyperoxid bildet sich beim Verbrennen von Rubidium im Sauerstoffüberschuss.[4]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Rubidiumhyperoxid ist ein oranger Feststoff und kristallisiert wie Kalium- und Caesiumhyperoxid in der Calciumcarbid-Struktur.[4] Beim Erhitzen in einer Wasserstoffatmosphäre bildet sich Rubidiumhydroxid, Wasser und Sauerstoff, als Zwischenprodukt entsteht Wasserstoffperoxid.[5][6]
Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhyperoxid beträgt ΔHf0 = −288 kJ/mol.[7]
Literatur
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- D. L. Kraus, A. W. Petrocelli: The thermal decomposition of Rubidium superoxide1. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 66, Nr. 7, 1. Juli 1962, S. 1225–1227, doi:10.1021/j100813a003.
Weblinks
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Commons: Rubidiumhyperoxid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d rubidium superoxide (Webelements)
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 957.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.
- ↑ Hugo Erdmann, Paul Köthner: Ueber Rubidiumdioxyd. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 294, Nr. 1, 1897, S. 55–71, doi:10.1002/jlac.18972940103.
- ↑ Zusammenfassung der Arbeit von Erdmann und Köthner in: J. Chem. Soc. 72, Nr. 2, 1897, S. 96 (Volltext).
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.