Hypochlorige Säure
| Strukturformel | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||
| Name | Hypochlorige Säure | |||||||||||||||||||||
| Andere Namen | ||||||||||||||||||||||
| Summenformel | HClO | |||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwach gelb gefärbte, chlorkalkartig riechende Substanz, die nur in wässriger Lösung beständig ist[2] | |||||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 52,46 g·mol−1 | |||||||||||||||||||||
| pKS-Wert |
7,54[3] | |||||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | |||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||||||||
Hypochlorige Säure (HClO, veraltet Unterchlorige Säure) ist eine farblose und nur schwach dissoziierende Säure mit oxidativer Wirkung. Konzentrierte Lösungen der Hypochlorigen Säure sind durch Dichloroxid schwach gelb gefärbt, wirken zusätzlich bleichend[3] und riechen chlorkalkartig. Die Salze der Hypochlorigen Säure sind die Hypochlorite.[5]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Sie wird durch Einleiten von Chlor in Wasser und gleichzeitiger Beseitigung der entstehenden Salzsäure durch Quecksilberoxid hergestellt.[3]
Auch kann chloridfreie Hypochlorige Säure durch Reaktion von Dichloroxid mit Wasser hergestellt werden.[6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Säure ist unbeständig und nur in wässriger Lösung herstellbar. Selbst in geringen Konzentrationen neigt sie zur Disproportionierung zu Chlorsäure und Salzsäure.
Die Salze und Ester der Hypochlorigen Säure heißen Hypochlorite.
Die Oxidationswirkung ist im Sauren ausgeprägter als im Alkalischen, was sich in einem höheren Redoxpotential äußert. Für die einzelnen Zahlenwerte ergeben sich:[7]
| Redox- Paar |
Normalpotential bei | |
|---|---|---|
| pH = 0 | pH = 14 | |
| ClO– / Cl– | +1495 mV | +855 mV |
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Säure wird zur Desinfektion von Badewasser in Schwimmbädern, zum Beispiel bei der Langzeitchlorung mit Trichlorisocyanursäuretabletten (TCCS) gebraucht, die langsam mit dem Beckenwasser zu Cyanursäure und Hypochloriger Säure reagieren, in seltenen Fällen auch zur Trinkwasseraufbereitung.
Im Ersten Weltkrieg wurde hypochlorige Säure zur Wunddesinfektion[8] genutzt, auch heute findet sie Anwendung in der Wundbehandlung.[9]
HOCl wird von der WHO[10] und von der US Environmental Protection Agency zur Desinfektion[11] von Coronaviren empfohlen.
Zur Infektionsprävention wird sie anlässlich der COVID-19-Pandemie als Mundspülung und Nasenspray untersucht.[12][13][14][15]
Hypochlorige Säure wird in ihrer Gasphase zur Langzeitdesinfektion von Luft in Innenräumen verwendet. Das vergaste Biozid fördert die Abbaurate von Pathogenen in der Luft.[16]
Sicherheitshinweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Hypochlorige Säure kann Reizungen der Haut und Verätzungen verursachen. Beim Zerfall entstehen stärkere Säuren wie Chlorsäure und Salzsäure, die organisches Gewebe stark schädigen und zersetzen können. Hypochlorige Säure sollte nicht zur Oxidation von Alkoholen eingesetzt werden, da durch Veresterung hochexplosive Alkylhypochlorite entstehen können. Mit Ammoniak bildet sich das explosive Stickstofftrichlorid.[3]
Weblinks
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Eintrag zu HYPOCHLOROUS ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
- ↑ a b Eintrag zu Hypochlorige Säure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 27. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 466–468.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Dr. Frank Antwerpes, Marc Kößling: Hypochlorit. In: DocCheck Flexikon. 21. März 2024, abgerufen am 5. August 2024.
- ↑ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 308–309.
- ↑ Redoxpotential und freies Chlor. (PDF) Biostel Technology, archiviert vom (nicht mehr online verfügbar) am 20. Mai 2016; abgerufen am 20. Mai 2016.
- ↑ Hypochlorous acid: harnessing nature’s germ killer. Abgerufen am 11. April 2022 (englisch).
- ↑ Axel Kramer, Joachim Dissemond, Simon Kim, Christian Willy, Dieter Mayer: Consensus on Wound Antisepsis: Update 2018. In: Skin Pharmacology and Physiology. Band 31, Nr. 1, 2018, S. 28–58, doi:10.1159/000481545, PMID 29262416 (karger.com [abgerufen am 28. Januar 2022]).
- ↑ Cleaning and disinfection of environmental surfaces in the context of COVID-19. Abgerufen am 11. April 2022 (englisch).
- ↑ Michael S. Block, Brian G. Rowan: Hypochlorous Acid: A Review. In: Journal of Oral and Maxillofacial Surgery. Band 78, Nr. 9, 1. September 2020, S. 1461–1466, doi:10.1016/j.joms.2020.06.029, PMID 32653307, PMC 7315945 (freier Volltext).
- ↑ M. Gessa Sorroche, I. Relimpio López, S. García-Delpech, J.M. Benítez del Castillo: Hypochlorous acid as an antiseptic in the care of patients with suspected COVID-19 infection. In: Archivos de la Sociedad Española de Oftalmología (English Edition). Band 97, Nr. 2, Februar 2022, S. 77–80, doi:10.1016/j.oftale.2021.01.010.
- ↑ Christian A. Mueller, Michael Winter, Bertold Renner: A Concept for the Reduction of Mucosal SARS-CoV-2 Load using Hypochloric Acid Solutions. In: Drug Research. Band 71, Nr. 06, Juli 2021, S. 348–350, doi:10.1055/a-1467-5956.
- ↑ T. L. Meister, D. Todt, Y. Brüggemann, J. Steinmann, S. Banava: Virucidal activity of nasal sprays against severe acute respiratory syndrome coronavirus-2. In: Journal of Hospital Infection. Band 120, 1. Februar 2022, S. 9–13, doi:10.1016/j.jhin.2021.10.019, PMID 34752803 (journalofhospitalinfection.com [abgerufen am 23. Oktober 2022]).
- ↑ Nadia Giarratana, Balan Rajan, Kannan Kamala, Michelle Mendenhall, Giorgio Reiner: A sprayable Acid-Oxidizing solution containing hypochlorous acid (AOS2020) efficiently and safely inactivates SARS-Cov-2: a new potential solution for upper respiratory tract hygiene. In: European Archives of Oto-Rhino-Laryngology. Band 278, Nr. 8, August 2021, S. 3099–3103, doi:10.1007/s00405-021-06644-5, PMID 33575830, PMC 7877500 (freier Volltext).
- ↑ Dirk Boecker, Roland Breves, Zhentian Zhang, Clemens Bulitta: Antimicrobial Activity in the Gasphase with Hypochloric Acid. In: Current Directions in Biomedical Engineering. Band 7, Nr. 2, 1. Oktober 2021, S. 511–514, doi:10.1515/cdbme-2021-2130.