Wolfram(II)-iodid
| Kristallstruktur | |||||||||||||
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| _ W2+ _ I− | |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Wolfram(II)-iodid | ||||||||||||
| Andere Namen |
Wolframdiiodid | ||||||||||||
| Verhältnisformel | WI2 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
ockerfarbener bis schwarzer Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 437,65 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||
| Dichte |
6,79 g·cm−3[2] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Wolfram(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Wolfram(II)-iodid kann durch Zersetzung von Wolfram(III)-iodid gewonnen werden.[1]
![{\displaystyle \mathrm {6\ WI_{3}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+3\ I_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec19d523ff56f79ea3340a9205e01572e63cee26)
Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Halogenaustauschreaktion aus Wolfram(II)-chlorid[1]
![{\displaystyle \mathrm {[W_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+12\ I^{-}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+12Cl^{-}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64ca82c61b3221b87a0a288d53d82919f22e7596)
oder durch Umsetzung von Wolfram(VI)-chlorid mit Iodwasserstoff bei 110 °C und anschließenden Abbau bei 500 °C im Vakuum.[1]
Es entsteht auch reversibel bei der Reaktion von Iod mit Wolfram, was bei Halogenglühlampen zur Lebensdauerverlängerung eingesetzt wird.[4]
Auch die Umsetzung von Wolframhexacarbonyl mit Iod liefert Wolfram(II)-iodid.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Wolfram(II)-iodid ist ein ockerfarbener bis schwarzer Feststoff, der an Luft und gegenüber Feuchtigkeit bei Raumtemperatur stabil ist. Er hat eine Kristallstruktur isotyp zu der von Wolfram(II)-chlorid, er kristallisiert orthorhombisch in der Raumgruppe Bbem[6] (Raumgruppen-Nr. 64, Stellung 5) mit den Gitterparametern a = 1258 pm, b = 1259 pm, c = 1584 pm.[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1564.
- ↑ a b c W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. Begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–96 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Hans Peter Latscha, Martin Mutz: Chemie der Elemente. Springer, 2011, ISBN 3-642-16915-5, S. 231 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ B. F. G. Johnson: Inorganic Chemistry of the Transition Elements. Royal Society of Chemistry, 1972, ISBN 0-85186-500-3, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Die ehemalige Bezeichnung dieser Raumgruppe lautete Bbam.