Diethylzink

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Strukturformel
Struktur von Diethylzink
Allgemeines
Name Diethylzink
Andere Namen
  • Zinkdiethyl
  • DEZ
Summenformel C4H10Zn
Kurzbeschreibung

farblose Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 557-20-0
EG-Nummer 209-161-3
ECHA-InfoCard 100.008.330
PubChem 101667988
ChemSpider 10413128
Wikidata Q420423
Eigenschaften
Molare Masse 123,51 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[1]

Dichte

1,21 g·cm−3 [2]

Schmelzpunkt

−28 °C[2]

Siedepunkt

117 °C (1013 hPa)[2]

Dampfdruck

27,7 hPa (25 °C)[1]

Löslichkeit

reagiert äußerst heftig mit Wasser[3]

Brechungsindex

1,4936 (20 °C)[4]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 250​‐​260​‐​314​‐​410
EUH: 014
P: 210​‐​231+232​‐​280​‐​305+351+338​‐​370+378​‐​422[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Diethylzink, auch Zinkdiethyl oder DEZ genannt, ist eine metallorganische Verbindung, die aus zwei an Zink gebundenen Ethylgruppen besteht.

Geschichte

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Der Chemiker Edward Frankland (1825–1899) stellte Diethylzink erstmals 1848 aus Zink und Ethyliodid her.[6][7] Frankland arbeitete damals als Gast im Marburger Labor von Robert Bunsen. In jener Zeit diente Kohlenstoffdioxid als Schutzgas, welches im Kippschen Apparat erzeugt werden kann. In vielen Publikationen wird dies als die erste Synthese einer metallorganischen Verbindung beschrieben.[8] Es gab jedoch bereits zuvor andere Synthesen metallorganischer Verbindungen, wie beispielsweise 1840 die Synthese von Diethyltellur durch Friedrich Wöhler[9] oder 1760 die des Kakodyls durch Louis Claude Cadet de Gassicourt. Allerdings handelt es sich bei den in diesen Verbindungen enthaltenen Elementen Tellur bzw. Arsen nicht um typische Metalle, sondern um Halbmetalle. Später verbesserte Frankland die Synthese, indem er das Ethyliodid durch Diethylquecksilber ersetzte.[10]

Darstellung und Gewinnung

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Die Synthese von Diethylzink gelingt durch eine Umalkylierung von Triethylaluminium mittels Zinkchlorid, wobei das gewünschte Produkt vom Nebenprodukt Diethylaluminiumchlorid destillativ abgetrennt werden kann.[11]

Ein weiterer Weg zur Herstellung von Diethylzink ist die klassische Synthese aus Ethyliodid oder Ethylbromid mit einem Zink-Kupfer-Paar (aktiviertes Zink).[12][13]

Eigenschaften

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Diethylzink ist eine farblose Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch. Es reagiert sehr heftig mit Wasser und ist an Luft pyrophor.[1] Es ist flüchtig und wirkt als Lewis-Säure.[14]

Struktur

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Die Kristallstruktur von Diethylzink weist eine tetragonale innenzentrierte Elementarzelle auf (Raumgruppe I41md (Raumgruppen-Nr. 109)Vorlage:Raumgruppe/109). Die Moleküle bilden eine polare Kristallpackung, wobei sich die beiden Ethylgruppen in cis-Stellung anordnen. Die Zn–C-Bindungen sind 194,8(5) pm lang, während der C–Zn–C-Winkel mit 176,2(4)° leicht gebogen ist.[15] In der Gasphase sind die Zinkatome linear koordiniert. Die Zn–C-Bindungen betragen hier 195,0(2) pm.[16]

Verwendung

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Diethylzink wird in der organischen Synthese sehr vielfältig eingesetzt, da sich damit hochfunktionalisierte Stoffe herstellen lassen, die wichtige Ausgangsstoffe zur Herstellung von Pharmazeutika, Naturstoffderivaten, Polymeren und vielen anderen Verbindungen sind. Im Gegensatz zu vielen anderen metallorganischen Verbindungen toleriert Diethylzink eine Vielzahl von funktionellen Gruppen. Ein weiterer Vorteil gegenüber anderen metallorganischen Verbindungen ist, dass Diethylzink in Gegenwart geeigneter Katalysatoren oftmals stereo- und regioselektiv mit organischen Verbindungen reagiert.[17][18][19][20]

Diethylzink wird aktuell in großen Mengen in der Solarindustrie zur Herstellung von TCO-Schichten aus Zinkoxid für Dünnschicht-Solarzellen verwendet.

Diethylzink wirkt als nukleophiles Ethyl-Synthon in Additionsreaktionen von Carbonylgruppen. Mit Diiodmethan bildet es das reaktive Agens in der Simmons-Smith-Reaktion.[21][22]

In einem Projekt der Library of Congress in Washington, D.C. wurde DEZ über viele Jahre als Mittel zur Massenentsäuerung verwendet, um wertvolle Bücher und andere Schriftstücke vor dem Säurezerfall zu schützen. Nach einem Unglücksfall, bei dem DEZ-Reste mit Feuchtigkeit in einer Präparationskammer zur Reaktion kamen und zu einer Detonation führten, wurde das Projekt beendet.[23]

Literatur

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  • M. H. Abraham, J. A. Hill, Organometallic compounds 3. The acidolysis of some symmetrical – and unsymmetrical – dialkylzincs by primary amines. In: Journal of Organometallic Chemistry, 7/1967, S. 23–33; doi:10.1016/S0022-328X(00)90822-2.
  • Michael J. Rozema, Duddu Rajagopal, Charles E. Tucker, Paul Knochel, Preparation of polyfunctional diorganomercurials and their transmetallation to diorganozincs. Applications to the preparation of optically active secon. In: Journal of Organometallic Chemistry, 438/1992, S. 11–27; doi:10.1016/0022-328X(92)88002-Z.
  • A. G. Davies, Studies of Homolytic Organometallic Reactions. In: Journal of Organometallic Chemistry, 200/1980, S. 87–99; doi:10.1016/S0022-328X(00)88639-8.
  • J. Boersma, Zinc and Cadmium. In: Journal of Organometallic Chemistry, 147/1978, S. 1–16.

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f Eintrag zu Diethylzink in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ a b c Datenblatt Diethylzinc bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. April 2010 (PDF).
  3. ↑ Roth/Weller Gefährliche Chemische Reaktionen, ecomed Sicherheit-Verlag, 59. Ergänzungslieferung 11/2009.
  4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-172.
  5. ↑ Eintrag zu Diethylzinc im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ E. Frankland, In: Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie, 71/1849, S. 213.
  7. ↑ E. Frankland, On the isolation of the organic radicals. In: J. Chem. Soc., 2/1850, S. 263.
  8. ↑ Max Bodenstein: Robert Wilhelm Bunsens Stellung zur organischen Chemie. In: Naturwissenschaften. Band 24, Nr. 13, März 1936, S. 193–196, doi:10.1007/BF01491303.
  9. ↑ Friedrich Wöhler: Telluraethyl. In: Annalen der Chemie und Pharmacie. Band 35, 1840, S. 111–112, doi:10.1002/jlac.18400350108.
  10. ↑ E. Frankland, B. F. Duppa: On a new reaction for the production of the zinc-compounds of the alkyl-radical. In: J. Chem. Soc. Band 17, 1864, S. 29–36, doi:10.1039/JS8641700029.
  11. ↑ Michael J. Krause, Frank Orlandi, Alfred T. Saurage, Joseph R. Zietz Jr.: Aluminium Compounds, Organic. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a01_543.
  12. ↑ C. R. Noller: Diethyl Zinc In: Organic Syntheses. 12, 1932, S. 86, doi:10.15227/orgsyn.012.0086; Coll. Vol. 2, 1943, S. 184 (PDF).
  13. ↑ P. Bolze, Metallorganische Chemie (PDF-Datei; 204 kB), Universität Marburg.
  14. ↑ John Bacsa, Felix Hanke, Sarah Hindley, Rajesh Odedra, George R. Darling, Anthony C. Jones, Alexander Steiner: The Solid‐State Structures of Dimethylzinc and Diethylzinc. In: Angewandte Chemie International Edition. Band 50, Nr. 49, 2. Dezember 2011, S. 11685–11687, doi:10.1002/anie.201105099, PMID 21919175, PMC 3326375 (freier Volltext).
  15. ↑ John Bacsa, Felix Hanke, Sarah Hindley, Rajesh Odedra, George R. Darling, Anthony C. Jones and Alexander Steiner: The Solid State Structures of Dimethylzinc and Diethylzinc. In: Angew. Chem. Int. Ed. 50. Jahrgang, 2011, S. 11685–11687, doi:10.1002/anie.201105099.
  16. ↑ A. Haaland, J. C. Green, G. S. McGrady, A. J. Downs, E. Gullo, M. J. Lyall, J. Timberlake, A. V. Tutukin, H. V. Volden, K.-A. Østby: The length, strength and polarity of metal–carbon bonds: dialkylzinc compounds studied by density functional theory calculations, gas electron diffraction and photoelectron spectroscopy. In: Dalton Trans. 2003, S. 4356–4366, doi:10.1039/B306840B.
  17. ↑ Klaus Stingl, Jürgen Martens: Synthesis of chiral Catalysts for the enantioselective Addition of Diethylzinc to aromatic Aldehydes. In: Synth. Commun. Band 22, Mai 1992, S. 2745–2756, doi:10.1080/00397919208021539.
  18. ↑ Sabine Wallbaum, Jürgen Martens: Catalytic Enantioselective Addition of Diethylzinc to Aldehydes: Application of a new Bicyclic Catalyst. In: Tetrahedron: Asymmetry. Band 4, Nr. 4, April 1993, S. 637–640, doi:10.1016/S0957-4166(00)80167-6.
  19. ↑ Thomas Mehler, Jürgen Martens: New Thioether Derivatives as Catalysts for the Enantioselective Addition of Diethylzinc to Benzaldehyde. In: Tetrahedron: Asymmetry. Band 5, Nr. 2, 1994, S. 207–210, doi:10.1016/S0957-4166(00)86174-1.
  20. ↑ Patent WO2007020298A1: Hochreaktive Zinkform, Verfahren zu deren Herstellung und Verwendung der hochreaktiven Zinkform. Angemeldet am 21. August 2006, veröffentlicht am 22. Februar 2007, Anmelder: Chemetall GmbH, Erfinder: Sebastian Lang, Alexander Murso, Ulrich Wietelmann.‌
  21. ↑ A. B. Charette, H. Lebel: (2S,3S)-(+)-(3-Phenylcyclopropyl)methanol In: Organic Syntheses. 76, 1999, S. 86, doi:10.15227/orgsyn.076.0086; Coll. Vol. 10, 2004, S. 613 (PDF).
  22. ↑ Y. Ito: One-Carbon Ring Expansion of Cycloalkanones to Conjugated Cycloalkenones: 2-Cyclohepten-1-one In: Organic Syntheses. 59, 1979, S. 113, doi:10.15227/orgsyn.059.0113; Coll. Vol. 6, 1988, S. 327 (PDF).
  23. ↑ Nicholson Baker: Double Fold. Libraries and the Assault on Paper. Vintage, 2002, ISBN 0-375-72621-7.
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