Zirconium(IV)-hydroxid
| Allgemeines | ||||||||||||||||
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| Name | Zirconium(IV)-hydroxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Zr(OH)4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 159,25 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
3,25 g·cm−3 (25 °C)[2] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Zirconium(IV)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Zirconiums aus der Gruppe der Hydroxide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Zirconium(IV)-hydroxid kann durch Reaktion von sauren Zirconiumsalzlösungen mit Ammoniak gewonnen werden.[5][6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Zirconium(IV)-hydroxid ist ein weißer gallertartiger Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Das bei Ammoniakzugabe zu Zirkoniumsalzen zunächst ausfallende Tetrahydroxid-Hydrat stellt strukturell ein Zr4(OH)8(OH)8(H2O)8 dar. Durch Alterung geht es in ZrO(OH)2•aq, durch Erhitzen in ZrO2 über.[7] Laut Literatur existiert kein echtes Tetrahydroxid, sondern es stellt ein ZrO2 x H2O dar, dessen Wassergehalt wechselt.[8]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Zirconium(IV)-hydroxid kann zur Herstellung von Friedel-Crafts-Katalysatoren verwendet werden.[9] Es ist auch ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung von Zirconium.[10]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 822 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d Datenblatt Zirconium(IV) hydroxide, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. März 2019 (PDF).
- ↑ a b David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data. CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-0595-0, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Taishi KOBAYASHI, Takayuki SASAKI u. a.: Solubility of Zirconium(IV) Hydrous Oxides. In: Journal of Nuclear Science and Technology. 44, 2007, S. 90, doi:10.1080/18811248.2007.9711260.
- ↑ Egon Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-152028-5, S. 774 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ L. M. Sharygin: Preparation of Globular Zirconium(IV) Hydroxide by Sol-Gel Process. In: Russian Journal of Applied Chemistry. 75, S. 1394, doi:10.1023/A:1022256307691.
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1816 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ E. Schwarzmann: Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide Neue Entwicklungen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-87024-8, S. 100 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Giovanni Sartori, Raimondo Maggi: Advances in Friedel-Crafts Acylation Reactions Catalytic and Green Processes. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-6793-4, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thomas Battle, Jerome Downey, Lawrence May, Boyd Davis, Neale Neelameggham, Sergio Sanchez-Segado, Chris Pistorius: Drying, Roasting, and Calcining of Minerals. Springer, 2016, ISBN 978-3-319-48245-3, S. 97 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).