Arsenide

Als Arsenide werden allgemein Arsenverbindungen bezeichnet, in denen sich das Arsen im Oxidationszustand −3 befindet, also das Arsenid-Ion As³⁻ mit drei zusätzlichen Elektronen vorliegt. Diese können als Salze des giftigen Arsenwasserstoffs AsH₃ betrachtet werden und sollten nicht mit den Arseniten und Arsenaten verwechselt werden. Weiterhin ist zu beachten, dass organische Verbindungen dieser Form als Arsine bezeichnet werden. Arsenide bilden kovalente und salzartige Strukturen aus.

Beispiele dafür sind so bekannte binäre oder ternäre Halbleitermaterialien wie Galliumarsenid und Aluminiumgalliumarsenid oder auch viele Mineralien, die das Arsenid-Ion als Hauptanion enthalten. Viele der Verbindungen setzen bei Einwirkung von Wasser oder Säuren Arsenwasserstoff frei.

Beispiele für Arsenide

Verbindungen

• Borarsenid (BAs) oder Borsubarsenid (B₁₂As₂)
• Galliumarsenid (GaAs)
• Indiumarsenid (InAs)
• Kupfer(II)-arsenid (Cu₃As₂)
• Natriumarsenid (Na₃As)
• Nickelarsenid (NiAs)

Minerale

• Langisit CoAs
• Modderit CoAs
• Safflorit CoAs₂
• Skutterudit CoAs₃
• Paxit CuAs₂
• Algodonit Cu₆As
• Domeykit Cu₃As
• Westerveldit FeAs
• Ferroskutterudit FeAs₃
• Löllingit FeAs₂
• Iridarsenit IrAs₂
• Nickelin NiAs
• Krutovit NiAs₂
• Pararammelsbergit NiAs₂
• Rammelsbergit NiAs₂
• Nickelskutterudit (Ni,Co,Fe)As₃
• Maucherit Ni₁₁As₈
• Omeiit OsAs₂
• Sperrylith PtAs₂
• Cherepanovit RhAs
• Anduoit RuAs₂
• Stibarsen SbAs

Weblinks

• F. Emmerling und C. Röhr: Alkaline Metal Arsenides A₃As₇ and AAs (A = K, Rb, Cs). Preparation, Crystal Structure, Vibrational Spectroscopy. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 57, 2002, S. 963–975 (PDF, freier Volltext).