Bariumbromit
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
| Strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
 
| |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Bariumbromit | ||||||
| Summenformel | Ba(BrO2)2 | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
| |||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 361,14 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Schmelzpunkt | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/574adab1409cb81da6c38bb738ad111e61bbb2d9)
Bariumbromit ist eine chemische Verbindung des Bariums aus der Gruppe der Bromite.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bariumbromit kann durch Reaktion von Bariumchlorid mit Natriumbromit gewonnen werden.[3]
Die Verbindung kann auch durch Zersetzung von Bariumbromat bei 280 °C in Sauerstoff gewonnen werden.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bariumbromit kann zur Herstellung anderer Alkalimetall-Bromite verwendet werden.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b Kurt H. Stern: High Temperature Properties and Thermal Decomposition of Inorganic Salts with Oxyanions. CRC Press, 2000, ISBN 978-1-4200-4234-4, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 91 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).