Benutzer:T.S.123/Kaliummanganat

Strukturformel
Kaliummanganat (VI)
Allgemeines
Name	Kaliummanganat
Andere Namen	Kaliummanganat(VI)
Summenformel	K2MnO4
Kurzbeschreibung	dunkelgrüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-64-1 PubChem 516875
Eigenschaften
Molare Masse	197.13 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,78 g/cm−3
Schmelzpunkt	190°C
Löslichkeit	zersetzt sich
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung H- und P-Sätze H: ? EUH: ? P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliummanganat

Kaliummanganat(VI) ist ein dunkelgrünes, anorganisches Salz mit der Summenformel K₂MnO₄. Dieses Salz ist ein Zwischenprodukt der industriellen Synthese von Kaliumpermanganat. Häufig werden Kaliummanganat(VI) und Kaliumpermanganat (KMnO₄) von Laien, trotz ihrer stark unterschiedlichen Eigenschaften, verwechselt.

Struktur

K₂MnO₄ ist ein Salz, welches aus K⁺-Kationen und MnO₄²⁻-Anionen besteht. Durch Röntgenstrahlungskristallographie fand man heraus, dass die Struktur des Anions tetraedrisch ist. Der Mn-O Abstand des Kaliummanganats beträgt 1,66Å und ist damit 0,03 Å größer als der Mn-O Abstand bei Kaliumpermanganat.

Synthese

Die Industrieherstellung beinhaltet die Behandlung von Braunstein mit Sauerstoff bzw. Luft und Kaliumhydroxid:

$2MnO_{2}+4KOH+O_{2}\rightarrow 2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O$

Diese Reaktion ergibt eine grün gefärbte Schmelze. Durch das Erhitzen einer unbekannten Substanz in KOH haltiger Luft, kann diese auf Mangan geprüft werden, da sich die Substanz beim Erhitzen grün färben würde.

Im Labor wird K₂MnO₄ durch Zugabe von konzentrierter KOH-Lösung und darauffolgender Kühlung synthetisiert:

$4KMnO_{4}+4KOH\rightarrow 4K_{2}MnO_{4}+O_{2}+2H_{2}O$

Dies ist eine der seltenen Synthesen, bei der das Kaliumhydroxid bzw. überhaupt ein Hydroxid, als Reduktionsmittel verwendet wird.

Eine Ein-Elektron-Reduktion, von Kaliumpermanganat zu Kaliummanganat,auch durch Kali kann umjodid erfolgen. Sichtbar wird die Reaktion, durch den Farbwechsel von Lila, welches durch die für das Kaliumpermanganat charakteristische Färbung zustande kommt, zu einem dunklen Grün durch das Kaliummanganat.

Bei der einfachsten Form der Laborsynthesen wird Kaliumpermanganatpulver stark erhitzt, wobei es sich in MnO₂ und O₂ zersetzt.

$2KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}$