Blei(II)-nitrit
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Blei(II)-nitrit | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Bleinitrit (mehrdeutig) | ||||||||||||||||||
| Summenformel | Pb(NO2)2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber kristalliner Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 299,21 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Blei(II)-nitrit ist das zweiwertige Bleisalz der Salpetrigen Säure.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Blei(II)-nitrit kann durch die Reaktion von gesättigten Lösungen von Silbernitrit und Blei(II)-chlorid hergestellt werden:[3]
Das reine Salz kann anschließend durch Ausfrieren des Lösungsmittels und Trocknen im Exsikkator dargestellt werden.
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Verbindung beginnt sich bei 110 °C zu zersetzen und zersetzt sich vollständig bei Temperaturen von 320–450 °C.[4]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c Henry Enfield Roscoe: Ausführliches Lehrbuch der Chemie: Die Metalle und Spectralanalyse. Vieweg, 1889, S. 244.
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag lead compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 3. November 2024. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ A. Thiel, L. Stoll: Über Bleinitrit. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 26. September 1924, doi:10.1002/zaac.19241390119.
- ↑ Keith Schofield: Combustion Emissions: Formation, Reaction, and Removal of Trace Metals in Combustion Products. Academic Press, 2020, ISBN 978-0-12-819127-9, S. 233.