Bromdifluormethan
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| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Bromdifluormethan | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | CHBrF2 | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 130,92 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,71 g·cm−3 (als Feststoff)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
−15,6 °C[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Treibhauspotential |
454 (bezogen auf 100 Jahre)[4] | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Bromdifluormethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bromdifluormethan kann durch Reaktion von Dibromdifluormethan mit Wasserstoff bei 400 bis 600 °C gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bromdifluormethan ist ein Gas, das löslich in Wasser ist.[1] Die Abbauzeit in der Atmosphäre wird mit sieben Jahren angenommen.[6]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bromdifluormethan wurde als Kühl- und Feuerlöschmittel verwendet.[7] Es wurde als Ersatz für Halon 1301 und Halon 1211 entwickelt und 1990 in den USA zugelassen, aber durch sein Ozonabbaupotential nach 2000 wieder verboten.[8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 64 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Carl L. Yaws: Thermophysical Properties of Chemicals and Hydrocarbons. William Andrew, 2014, ISBN 978-0-323-29060-9, S. 265 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]).
- ↑ Patentanmeldung WO9109000A1: Method for the production of bromodifluoromethane. Angemeldet am 4. Dezember 1990, veröffentlicht am 27. Juni 1991, Anmelder: Great Lakes Chemical Corp, Erfinder: Mark L. Robin, Victoria E. Lynch.
- ↑ R. Talukdar, A. Mellouki, T. Gierczak, J. B. Burkholder, S. A. McKeen, A. R. Ravishankara: Atmospheric Lifetime of CHF2Br, a Proposed Substitute for Halons. In: Science. 252, 1991, S. 693–695, PMID 17746668.
- ↑ Mark Anthony Benvenuto: Industrial Chemistry For Advanced Students. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-035170-5, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thomas E. Higgins: Pollution Prevention Handbook. CRC Press, 1995, ISBN 978-1-56670-145-7, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).