Bromdioxid
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| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Bromdioxid | |||||||||
| Andere Namen |
Bromperbromat (Dimer) | |||||||||
| Summenformel | BrO2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff bei tiefer Temperatur[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 111,90 g·mol−1 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Bromdioxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bromoxide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bromdioxid kann durch Ozonisieren von Brom in Trichlorfluormethan oder durch Einwirkung einer Glimmentladung auf ein Brom-Sauerstoff-Gemisch bei tiefen Temperaturen gewonnen werden.[1]
Es wurde erstmals 1937 von R. Schwarz und M. Schmeißer isoliert.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bromdioxid ist ein bei tiefer Temperatur ein gelber fester Stoff. Er ist dimer und hat keinen bestimmten Schmelzpunkt, sondern zersetzt sich bei einer um 0 °C liegenden Temperatur in Brom und Sauerstoff. Bei zu rascher Erwärmung kann eine Explosion eintreten.[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 317.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Holger S. P. Müller, Charles E. Miller, Edward A. Cohen: The rotational spectrum and molecular properties of bromine dioxide, OBrO. In: The Journal of Chemical Physics. 107, 1997, S. 8292, doi:10.1063/1.475030.