Calciummagnesiumacetat

Strukturformel
$\mathrm {x\ Ca^{2+}\ y\ Mg^{2+}\ 2(x+y)\ CH_{3}COO^{-}}$
Allgemeines
Name	Calciummagnesiumacetat
Summenformel	CaxMgy(CH3COO)2(x+y)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 76123-46-1 110518-63-3 PubChem 13981837 Wikidata Q906716
Eigenschaften
Molare Masse	123,44 g·mol−1 (für 1 Ca und 1 Mg)
Aggregatzustand	fest
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciummagnesiumacetat (Ca_xMg_y(CH₃COO)_2(x+y)) ist ein alternatives Streusalz.

Gewinnung und Darstellung

Das als Streumittel verwendete Calciummagnesiumacetat zeigt ein schwankendes Verhältnis Ca:Mg, wie in dem als Rohmaterial verwendeten Dolomit, zwischen etwa 1:1 und 3:7. Der Dolomit wird hoch erhitzt („gebrannt“), um das Carbonat in Kohlenstoffdioxid und Calcium/Magnesiumoxid zu zerlegen. Danach wird das entstandene Oxid mit Essigsäure umgesetzt. Der Umweg über das Brennen ist notwendig, weil nativer Dolomit selbst von viel stärkeren Säuren (z. B. Salzsäure) nur sehr langsam angegriffen wird.

$\mathrm {Ca_{x}Mg_{y}(CO_{3})_{2(x+y)}\longrightarrow }$ $\mathrm {2(x+y)\ CO_{2}\uparrow +x\ CaO+y\ MgO}$

Reaktion beim Brennen

$\mathrm {x\ CaO+y\ MgO+2(x+y)\ CH_{3}COOH\longrightarrow }$$\mathrm {Ca_{x}Mg_{y}(CH_{3}COO)_{2(x+y)}+(x+y)\ H_{2}O}$

Umsetzung mit Essigsäure

Verwendung

Vorteile

Im Gegensatz zu Natriumchlorid schädigt Calciummagnesiumacetat weder Brücken noch Bäume. Dafür sind vor allem die negativ geladenen Acetationen zuständig, die das aggressivere Chlorid ersetzen. Weiterhin dienen Calcium und Magnesium als Nährstoffe für Pflanzen. In einem Versuch in der Stadt Halle (Saale) konnte eine geringe feinstaubbindende Wirkung von Calciummagnesiumacetat nachgewiesen werden.

Nachteile

Calciummagnesiumacetat ist in etwa zehn- bis zwanzigmal so teuer wie normales Streusalz aus Natriumchlorid und damit nicht wettbewerbsfähig. Ferner wirkt es nicht schmelzend, sondern erleichtert lediglich durch die Behinderung des Zusammenbackens die mechanische Beseitigung des Schnees. Aus Sicherheitsgründen darf Calciummagnesiumacetat nicht an den Stellen ausgebracht werden, an denen Straßenbahngleise im Straßenbett verlaufen.

Literatur

• John Emsley: Sonne, Sex und Schokolade. Mehr Chemie im Alltag. Wiley-VCH, Weinheim 2003, ISBN 3-527-30790-7.