Calciumnitrit
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Calciumnitrit | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Kalziumnitrit | |||||||||||||||
| Summenformel | Ca(NO2)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer bis gelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 132,09 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,23 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,3946 (20 °C)[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Calciumnitrit ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Nitrite.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Calciumnitrit kann durch Reaktion von Stickstoffmonoxid und einer Mischung aus Calciumferrat und Calciumnitrat gewonnen werden.[4]
Es kann auch durch Reaktion von Natriumnitrit und Calciumchlorid oder industriell durch Reaktion von Calciumhydroxid mit Stickoxiden dargestellt werden.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Calciumnitrit ist ein hygroskopischer weißer bis gelber Feststoff[1], der löslich in Wasser ist.[2] Es ist schwer löslich in Ethanol. Er zerfällt bei 392 °C zu Stickoxiden und Calciumoxid. Das Tetrahydrat verliert zwei Teile des Kristallwassers bei etwa 80 °C und eines bei 105 °C unter Bildung des Monohydrats. Bei etwa 155 °C wandelt es sich zum Anhydrat um. Dieses ist bei weiterer Erwärmung instabil und oxidiert in Luft über 220 °C zu Calciumnitrat. Wasserfreies Calciumnitrit ist instabil und oxidiert langsam an Luft zum Nitrat.[5]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Calciumnitrit wird in Schmierstoffen als Korrosionsschutzmittel verwendet.[4] Es wird auch in Betonmischungen als Frostschutzmittel und zur Verbesserung des Betoneigenschaften eingesetzt. Es dient auch als mildes Reduktionsmittel.[5][6]
Weblinks
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Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 54 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Datenblatt Calcium nitrite solution, 30 wt. % in H2O bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Februar 2019 (PDF).
- ↑ a b Calcium nitrite Safety Data Sheets. In: Echemie. 15. Juli 2019, abgerufen am 14. Februar 2024 (englisch).
- ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 199 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A.M. Paillere: Application of Admixtures in Concrete. CRC Press, 1994, ISBN 978-0-419-19960-1, S. 92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).