Dichlortrioxid
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| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Dichlortrioxid | ||||||||||||
| Summenformel | Cl2O3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelbraunes Gas[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 118,9 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||||||||
| Löslichkeit |
reagiert mit Wasser zu Chlorigen Säure[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Dichlortrioxid, Cl2O3, ist eine chemische Verbindung zwischen Chlor und Sauerstoff und das Anhydrid der Chlorigen Säure.[1]
Gewinnung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Das Oxid wird durch die Photolyse von Chlordioxid hergestellt.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Das dunkelbraune Gas ist bei −75 °C metastabil und zersetzt sich langsam ab −45 °C in Chlor und Sauerstoff. Explosionsgefahr besteht bei ungefähr 0 °C.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 72.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Egon Wiberg, A. F. Holleman, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 463.