Dikaliumhexachloroiridat
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Dikaliumhexachloroiridat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Kaliumhexachloroiridat(IV) | |||||||||||||||
| Summenformel | K2[IrCl6] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 483,12 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
3,55 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
schwer löslich in Wasser (13 g/l bei 20 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Dikaliumhexachloroiridat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Hexachloroiridate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dikaliumhexachloroiridat kann durch Reaktion von Dinatriumhexachloroiridat mit Kaliumchlorid in einem Chlorstrom gewonnen werden.[4]
![{\displaystyle \mathrm {Na_{2}[IrCl_{6}]+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +\ 2\ NaCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/984a3f7ebdc546e37f8b6c616f9c70b528cbe593)
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dikaliumhexachloroiridat ist ein kristalliner geruchloser tiefschwarzer bis dunkelroter Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist.[3] Er besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225).[2]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dikaliumhexachloroiridat wird zur Herstellung von Platin-Nanopartikeln (PNPs) durch Reduktion mit Trinatriumcitrat und Natriumdodecylsulfat als Stabilisatorreagenz verwendet.[3] Sie wurde auch als Pigment verwendet.[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Eintrag zu Potassium hexachloroiridate(IV), Ir 39% min bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
- ↑ a b c R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 496 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Datenblatt Potassium hexachloroiridate(IV), Ir 39% min bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Februar 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1736.
- ↑ Robert E. Krebs: The History and Use of Our Earth's Chemical Elements A Reference Guide. Greenwood Publishing Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 162 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).