Diskussion:Ammoniumsulfat

E - Nummer

Die E-Nummer, die in diesem Artikel genannt wird, taucht nicht im allgemeinen, weiter unten verlinkten, Wikipedia-verzeichnis aller Lebensmittelzusatzstoffe auf. -- 46.115.9.45 23:57, 4. Jun. 2011 (CEST)

E 517, ist in der Liste der Lebensmittelzusatzstoffe enthalten. Gruß --Bert (Diskussion) 00:45, 5. Jul. 2022 (CEST)

Haartönung

Ein weiterer Verwendungszweck scheint in Haartönungsmitteln zu sein? Bernburgerin 21:59, 22. Jul. 2007 (CEST)

Zerfällt?

Weiss jemand in was Ammoniumsulfat zerfällt? In NH3 und H2SO4, oder NH3, H2O und SO3 ?? (nicht signierter Beitrag von 212.41.125.36 (Diskussion) 11:13, 9. Aug. 2007 (CEST))

Ich glaube, dass es in NH₃ und in H₂SO₄ zerfällt. Der Zerfall kann vermutlich durch Erhitzen angeregt werden, genauso wie es bei NH₄Cl ist. -- Jsschwab125 13:05, 21. Feb. 2010 (CET)

CULTAN-Verfahren

Ammoniumsulfat ist nicht nur Düngerzusatz, sondern sogar Hauptdünger bei der Stickstoff-Düngung nach dem CULTAN-Verfahren. Leider führe ich z.Zt. eine unfruchtbare Diskussion zu diesem Thema. Nach Klärung sollte evtl. ein Hinweis auf das CULTAN-Verfahren aufgenommen werden. Vielleicht kann auch jemand einen Beitrag zur Diskussion leisten. Gruß! --Elly200253 00:48, 5. Jun. 2010 (CEST)

Kristallines Ammoniumsulfat hat auch allgemein eine gewisse Bedeutung als einzeln gehandeltes Düngemittel. Landwirtschaftlich interessant ist vor allem der relativ hohe Schwefelgehalt von 24% S (neben 21% N). Als Stickstoff-Düngemittel allein ist Ammoniumsulfat in der Regel nicht wirtschaftlich und wirkt in den dann benötigten Mengen merklich bodenversauernd. Im Pflanzenschutz wird gelegentlich ein Zusatz von (gelöstem) Ammoniumsulfat genutzt, um ein saures Milieu zur Wirkungsverbesserung der Hauptwirkstoffe einzustellen. (nicht signierter Beitrag von 93.232.74.66 (Diskussion) 09:08, 23. Jan. 2017 (CET))

Im vorherigen Absatz wird von 24% S gesprochen. Müßte es nicht 24% SO3 heißen? Auf Säcken mit Ammoniumsulfat steht jedenfalls 24% SO3. (nicht signierter Beitrag von 109.42.112.234 (Diskussion) 13:38, 28. Jun. 2022 (CEST))

HUH?!

bei 'gewinnung und darstellung' steht durch umsetzung in ammoniak, CO2 und wasser mit gips...heißt das dann gips mit ammoniumhydrogencarbonat mischen und erhitzen und wie lautet die reaktionsgleichung ??? -- Anderas Deters (nicht signierter Beitrag von 84.154.37.17 (Diskussion) 22:45, 7. Apr. 2012 (CEST))

Wie es da steht: Ammoniak und Kohlendioxid werden in eine Aufschlämmung von Gips eingeleitet (unter Bildung von Hydrogencarbonat), nachher der Kalk abfiltriert. Erhitzen wäre kontraproduktiv. Gruß --FK1954 (Diskussion) 19:25, 17. Okt. 2017 (CEST)

widerspruch im Artikel?

Im Abschnitt "Ammoniumsulfat#Eigenschaften" steht:

Wie viele Ammoniumsalze kann es mit Natriumnitrit oder Kaliumnitrit schon bei Raumtemperatur unter Flammenbildung oder sogar explosionsartig reagieren.

das passt dann aber nicht zu "Ammoniumsulfat#Verwendung"

In der chemischen Industrie dient es unter anderem ... - ... und zur Herstellung von Feuerlöschpulver und Flammschutzmitteln.

daraus kann man nur schließen: Ein Feuerlöschpulver, das bei Anwesenheit von Natriumnitrit oder Kaliumnitrit zum Brandbeschleuniger wird? Das sollte Umseitig klar gestellt werden--Jmv (Diskussion) 04:15, 9. Dez. 2018 (CET)

Ammoniumsalze können mit Oxidationsmitteln unter Entzündung oder Explosion reagieren, wie etwa Permanganat, Nitrat, Chlorat, Perchlorat, Bromat... Hängt davon ab, ob die Reaktion schon bei bloßem Kontakt startet (Nitrit, Chlorat, Bromat, Permanganat)oder ob sie eine Initialzündung braucht (Nitrat, Perchlorat). Ammoniumionen + Nitrit reagieren schon in wässriger Lösung, wobei Stickstoff freigesetzt wird. Tja, wenn an einem Feuer Nitrit beteiligt ist, brennts schonmal recht heftig. Wer da Ammoniumsulfat reinschüttet. lernt fliegen...Besser wäre es, im Artikel inkompatible Kombinationen zu erwähnen.--FK1954 (Diskussion) 09:13, 9. Dez. 2018 (CET)