Diskussion:Amphoter

Warum sind nur Hydroxide mit 3-wertigen Metallen amphoter? Was ist bei 2- oder 1-wertigen anders?

meines Erachtens ist die Bezeichnung "amphoter" für zwitterionische Tenside völlig unsinnig, da viele dieser Tenside nicht amphoter im Sinne ihrer Säure/Basen-Eigenschaften sind und auch nicht - wie in der im Beitrag gegeben Definition - "je nach Milieu oder Reaktionspartner – in der einen oder anderen Weise reagiert". Vielleicht sollte man im Beitrag doch wenigstens hinzufügen, dass die zwitterionischen Tenside in der Industrie zwar oft als "amphoter" bezeichnet werden, diese Bezeichnung aber letztendlich falsch bzw. irreführend ist.

Ampholyt Amphoprot

Der Satz "Säure-Base-Amphotere bezeichnet man auch als Ampholyte. Diese können sowohl als Säuren als auch als Basen reagieren." ist falsch. Es ist ein weit verbreiteter Irrtum. Ampholyt kommt von lysis = lösen und beschreibt Salze die sowohl sauer als auch basisch löslich sind. Dies teilweise mit Komplex Mechanismen, welche nicht viel mit Säure/Base zu tun haben (höchtens nach Lewis).

Das Wort welches hier gesucht wird wäre Amphiprot (nicht signierter Beitrag von 213.196.163.216 (Diskussion | Beiträge) 17:21, 24. Mär. 2010 (CET))

Amphotere Hydroxyde?

Hm. Also Metallionen lösen sich in Säuren und Laugen unter Bildung unterschiedlicher Komplexe, wie man aus der Tabelle sieht. Was lernt uns das jetzt? Gibt es auch nicht-amphotere Metallhydroxyde, und wenn ja, welche? -- megA 18:07, 21. Sep. 2010 (CEST)

So gut wie jedes Hydroxid löst sich bei einer bestimmten Laugenkonzentration unter Bildung diverser Hydroxidospezies, auch z. B. Fe(OH)3. Kann es sein, dass der Begriff "amphotere Hydroxide" nur von verdünnten Säuren und Laugen ausgeht? Kupfer(II) würde dann z. B. wegfallen.

das wohl gebräuchlichste beispiel fehlt: Wasser

-- Tmmaster 11:35, 17. Dez. 2010 (CET)

==Cu ist kein amphoteres Hydroxid== Fehler! (nicht signierter Beitrag von 77.182.147.152 (Diskussion) 20:10, 10. Aug. 2016 (CEST))