Diskussion:Halbäquivalenzpunkt

fehler

Da eine schwache Säure in einer Lösung fast vollständig unprotolysiert vorliegt, erreicht man durch die Zugabe von der Hälfte an Base, die zur vollständigen Neutralisation führen würde, folgendes Gleichgewicht: c (A^{-}) = c ({HA})\,

Hierbei ist HA eine allgemeine schwache Säure und A- eine allgemeine starke Base.

müsste es nicht die konjugierte schwache Base sein?

auch bei Basen PKS-Wert

Nehme ich zum berechnen des pH-Werts erneut die Henderson-Hasselbalch-Gleichung zu Hilfe, so unterscheidet diese nicht zwischen dem pKs einer Base oder einer Säure! Sie gilt für beides und da sie für beides gilt, entspricht der pH-Wert am HÄP dem pKs-Wert auch bei einer Base. (nicht signierter Beitrag von Melleiklinchen (Diskussion | Beiträge) 18:05, 11. Feb. 2013 (CET))

Nein, denn ein pKs-Wert einer Base existiert gar nicht. Der pKs-Wert ist der negative, dekadische Logarithmus der Säure-Konstante Ks, welche sich entsprechend aus der Gleichgewichtskonstanten K der zugehörigen Protolysereaktion ergibt. Dort sind Säure und Wasser Edukte, korrespondierende Base und Oxonium-Ionen Produkte. Man kann nicht einfach die Rückreaktion betrachten, bei der die Base dann der Protonenakzeptor wäre. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung erfordert zwingend den pKs-Wert, also den der betrachteten Säure, nicht etwa einen Wert des Säure-Restions (= der korrespondierenden Base), unabhängig davon, ob dieses bei mehrwertigen Säuren ebenfalls noch über Protonen verfügt, die in einer weiteren Protolyse abgegeben werden könnten (z.B. Dihydrogenphosphat). --91.1.46.160 23:23, 13. Apr. 2022 (CEST)

Kurve fehlerhaft!

Diese Titrationskurve ist irgendwie seltsam. Die Einteilung der Achsen (x-Achse) ist sehr konfus und die pH-Wert Achse läuft bis 18! --FG (Diskussion) 10:31, 27. Apr. 2014 (CEST)

Ich habe die Kurve entfernt. Grüsse, --Roland.chem (Diskussion) 11:43, 27. Apr. 2014 (CEST)

Vielen Dank! --FG (Diskussion) 11:45, 27. Apr. 2014 (CEST)

Halbneutralpunkt

Gelegentlich (bzw. von meinem Biochemie-Prof. ständig) liest man auch mal etwas vom "Halbneutralpunkt" als den speziellen Punkt der Henderson-Haselbalch-Gleichung, was mich doch zunächst verwirrt hat. Gehe ich richtig in der Annahme, dass man den Begriff ebenso wie Äquivalenz- und Neutralpunkt nur bedingt synonym für starke Säuren und Basen verwenden kann? --SamWinchester000 (Diskussion) 21:39, 10. Apr. 2016 (CEST)

Wenn überhaupt verwendbar, dann nur wie von Dir gesagt "bedingt synonym für starke Säuren und Basen". Nur ergibt es gerade dort überhaupt keinen Sinn, denn der Halbäquivalenzpunkt wird nur zur Auswertung von Titrationskurven benötigt, bei denen Neutralpunkt und Äquivalenzpunkt gerade nicht zusammenfallen (also "schwach/stark-Titrationen"). Der Begriff ist rundheraus abzulehnen. --91.1.46.160 23:28, 13. Apr. 2022 (CEST)

1. Satz

Der 1. Satz ist verbaut. Ich denke, er sollte eher lauten:

Der Halbäquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, an dem eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der Hälfte der Stoffmenge Base reagiert hat, die zur vollständigen Neutralisation geführt hätte.

Was denkt Ihr? -- UKoch (Diskussion) 20:04, 5. Dez. 2023 (CET)

Ich habe den Artikel entsprechend geändert. -- UKoch (Diskussion) 19:48, 14. Dez. 2023 (CET)