Diskussion:Oxidation

Anregung

Vor allen Dingen sollte man mal die beiden Seiten "Reduktion" und "Oxidation" nach dem gleichen Prinzip aufbauen! Dr.cueppers 13:38, 25. Mai 2006 (CEST)

Calzination

"Früher wurde sie als Calzination bezeichnet." ?? (Steht direkt in der Einleitung.) Kann meinem Meinung nach weg oder zumindest unter "Geschichte"... --88.70.17.1 22:21, 10. Dez. 2006 (CET)

Kann zumindest noch jemand erklären, wie der Begriff Calzination entstand, und warum es so genannt wurde? --Imzadi 16:32, 16. Dez. 2006 (CET)

Das hier bezog sich wohl auf eine nicht mehr vorkommende Stelle im Arikel. Frage weiter offen?--Maxus96 00:58, 22. Nov. 2011 (CET)

Trollwerk(erl.)

Ich bin kein Experte, aber sollte der Eingangssatz nicht eher: "Die Oxidation (oder Oxydation) ist eine chemische Reaktion" heissen statt mit dem 'keine' im Anfangssatz? Das verwirrt wirklich sehr. (nicht signierter Beitrag von 213.196.242.242 (Diskussion) 19:06, 17. Feb. 2011 (CET))

Das war wohl ein Troll. --Maxus96 00:58, 22. Nov. 2011 (CET)

Biologie

Der Abschnitt ist quatsch und sollte überarbeitet werden. Auch in der Biologie geht es primär um die Elektronen, die hauptsächlich zur oxydativen Phosphorylierung, bzw. für reduktive Biosynthesen gebraucht werden. Die Elektronencarrier NAD+ und NADP+ nehmen zB. 2 e- und ein H+ auf. Nur bei FAD (und FMN) sind es 2 e- und 2 H+, was lediglich in der Summe 2H entspricht.

Korrekt, Unsinn korrigiert/entfernt. War erst seit Dezember 2007 (!) unbearbeitet. --Normalo 10:56, 21. Mär. 2010 (CET)

Video

Video sollte nach 2 mal durchlaufen anhalten, es lenkt sehr beim lesen ab. (nicht signierter Beitrag von 132.203.245.9 (Diskussion) 16:26, 30. Aug. 2010 (CEST))

Ich wäre noch eher dafür, das Video rauszunehmen, da es sich hierbei eher um ein "Spaßvideo" (völlig unzureichende Sicherheitsmaßnahmen) und nicht um einen kontrollierten chemischen Versuch handelt. Zaoul 16:09, 5. Apr. 2011 (CEST)

Warum nicht drin lassen und mit einer besseren Filmunterschrift versehen? Das Video macht wunderbar plastisch sichtbar, dass eine Verbrennung auch ne' Oxidation ist, besser als 1000 Worte. MfG --Jü 21:59, 5. Apr. 2011 (CEST)

Erstens, weil Idioten so einen Scheiß nachmachen (wobei der Darwin-Award auch ein Preis ist:-)), zweitens, weil es ablenkt, drittens, weil das Allgemeinwissen "Verbrennung=Oxidation" und "Rost=Oxidation" zu stark vereinfacht ist.--212.149.48.42 10:09, 6. Jul. 2011 (CEST)

Ich hab das Filmchen rausgeworfen, da mangelhafter ARtikelbezug, falscher Untertext (den offenbar niemand korrigieren wollte), überflüssiger FIlm (Bild täte es wohl auch). Siehe Disk auf. [1] --Maxus96 00:53, 22. Nov. 2011 (CET)

Oxidation von Wasser

Den Ausdruck habe ich bei Mangan (Artikel des Tages 6.7.2011) und andernorts gefunden. Wenn die Oxidation von Wasserstoff aber Wasser ergbit, wie ist dann eine Oxidation von Wasser in Sauerstoff (!) möglich?--212.149.48.42 10:09, 6. Jul. 2011 (CEST)

Wasser kann nicht zu Sauerstoff Oxidiert werden. Entweder gibt es eine Redoxreaktion in der 2 Wasserstoffmoleküle mit einem Sauerstoffmolekül zu 2 Molekülen Wasser reagieren:

2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

oder Wasser wird in Sauerstoff und Wasserstoff gespalten/analysiert (z.B. in der Elektrolyse)

2 H₂O --> 2 H₂ + O₂

Mehr Alternativen sind mir als Chemie-Oberstufenschüler nicht bekannt.--Johannes Schalm 11:22, 28. Aug. 2011 (CEST)

Doch, Oxidation von Wasser zu Sauerstoff kann auch durch chemische Reaktionen erfolgt werden. Man muss nur stärkere Oxidationsmittel finden, z.B. Fluor, sieh die folgende Reaktion:

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂ (ja, Wasser brennt (!) in Fluor: zwei Atomen von Fluor nehmen zwei Elektronen von Sauerstoff auf, und dadurch wird Sauerstoffatom, das die Oxidationszahl -II in Wasser hast, die Oxidationszahl 0 (null) haben, hier Wasserstoff verändert seine Oxidationszahl überhaupt nicht).

und die Oxidation von Wasser ist auch möglich durch andere, meistens photochemische Reaktionen (besonders in Natur, sieh Photosynthese). VG, --Pavlo Chemist 15:51, 29. Aug. 2011 (CEST)

Richtig, es muss nur ein stärkeres Oxidationsmittel als Sauerstoff verwendet werden. Dass das prinzipiell möglich ist, sieht man auch an der Existenz der Verbindung Wasserstoffperoxid. Gruß --Cvf-ps^Disk_+/− 19:20, 29. Aug. 2011 (CEST)

@Pavlo Chemist: irgendwie habe ich Schwierigkeiten deinen Beitrag zu verstehen, aber das mit Flour hatte ich tatsächlich vergessen, leider finde ich nirgendwo ein Standardpotential für 2O^2-//O₂+4e^-. Aber es dürfte nicht viele andere Stoffe außer Flour geben, die Sauerstoff oxidieren können. @Cvf-ps: Wasserstoffperoxid sehe ich allerdings nicht als Beweis dafür an, dass Wasser zu Sauerstoff oxidiert werden kann. Oder war das darauf bezogen, dass Wasser weiter oxidiert werden kann, dafür ist es auf jeden Fall ein Beispiel. PS:Entschuldigt, falls ich jemandem zu Nahe getreten sein sollte, bin heute Abend eigentlich zu müde um noch zu schreiben.--Johannes Schalm 22:39, 30. Aug. 2011 (CEST)

Oxidation ist entweder

• Ein Stoff nimmt Sauerstoff auf, und es entsteht ein Oxid (oder ein höheres Oxid, Wasser -> Wasserstoffperoxid), dann bezieht sich das oxydieren auf den ganzen Stoff;

• oder die Abgabe von Elektronen durch einen Bestandteil einer Verbindung. Bsp.: Sauerstoff in H2O gibt formal ein Elektron an ein weiteres Sauerstoffatom (aus O2) ab, dann wird das erstere O-Atom oxidiert, und das andere reduziert. Bei H2O + F2 wird der Sauerstoff oxidiert, und das Fluor, als Oxidationsmittel, reduziert.

Wenn man diese beiden Dinge nicht gründlich trennt, wird unverständlich. Wasser zu Sauerstoff zu oxidieren, ist ein unsinnig gestelltes Problem, denn es ist unklar, was aus dem Wasserstoff wird. Bei der Elektrolyse wird der Sauerstoff im Wasser oxidiert (2 O2- --> 2O2 + 4e-), und der Wasserstoff reduziert. --129.13.72.198 13:31, 22. Nov. 2011 (CET)