Diskussion:Schweres Wasser/Archiv/2006

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PH-Wert

Auf Phoenix kam gerade eine Dokumentation über Schweres Wasser während des 2. Weltkrieges. Erwähnt wurde, dass D2O einen PH-Wert von 14 hat (Das Seewasser des Tinn-Sees hatte einen um 9). Doch warum hat schweres Wasser einen so alkalischen Wert? Die gemessene Probe bestand zu unter 2% aus schwerem Wasser. Die Gummidichtung des geborgenen Fasses, war allerdings nicht mal spröde geworden und das Stahlfass war auch nicht durchgerostet, was wohl bei jeder Lauge mit solchen Werten der Fall gewesen wäre. Verwendet wurde ein digitales Messgerät, also keine Streifen und Indikatoren. --Firetwister 00:26, 3. Jan 2006 (CET)

Irgendo ist das Quatsch - den tatsaechlichen pH kannst du einfach anhand des pKw von ca. 14.9 ausrechnen -bzw sogar nachschauen [1], der pD bei 25 Grad entspricht demnach dem pH bei 0 Grad und betraegt 7,45. Bei nur 2% D₂O Anteil muss der Effekt dann noch geringer sein, bzw du hast sowieso praktisch ausschließlich HDO und H₂O vorliegen... Iridos 18:35, 2. Feb 2006 (CET)

Nachtrag: wenn es nur 2% D₂O sind... kann es sein, dass der der pKw gemeint war? Der sollte bei einer 2%igen Lösung in H₂O nur unwesentlich vom pKw=14 von normalem Wasser abweichen. Iridos 14:32, 9. Mär 2006 (CET)

Das ergibt aber trotzdem keinen Sinn, weil das Seewasser ja einen Wert von 9 hatte und somit nicht der pKw sein konnte. Gesagt hatten sie zumindest Ph-Wert. Vielleicht war ja dem D₂O was beigemischt, aber dann bleibt natürlich die Frage offen warum das Fass nicht zerfressen wurde. Alles rätselhaft und mystisch ;) --Firetwister 14:56, 9. Mär 2006 (CET)

Also Eisen bzw. Stahl sollte auch von starken Laugen (unter Luftausschluss) eigentlich nicht angegriffen werden - ansonsten kommt es bei Eisen natürlich zu Oxidation durch den Luftsauerstoff. Aber Egal - pH 14 für reines D₂O ist auf jeden Fall Unsinn. Eine Mischung von 2% D₂O in 98% Wasser als D₂O zu bezeichnen ist auch Quatsch - käuflich ist D₂O z.B. mit 99.9% oder 99.99%iger Reinheit; der Schmelzpunkt liegt leicht erhöht bei 4°C und er pH ist auch leicht daneben.... Iridos 03:01, 2. Jul 2006 (CEST)

Wenn man etwas schweres Wasser in "normales" Leichtwasser mischt, wird schließlich nach einiger Zeit HDO entstehen, da einige Wasserstoff-Ionen sich sozusagen am falschen Molekül befinden. Betrachtet man die Kristallstruktur von Eis, so kann man nicht einmal sagen, welche Wasserstoffe zu welchem Sauerstoff gehören.

Archivierung dieses Abschnittes wurde gewünscht von: Maxus96 19:55, 9. Apr. 2009 (CEST)

Deuterium-Zombie

Folgendes habe ich gelöscht:

"Verwendung als Lebensmittel

Aufgrund der sehr teuren Herstellung von Schwerem Wasser wird es nicht als Lebensmittel verwendet. Allerdings gibt es den so genannten "Deuterium-Zombie", ein Cocktail, dessen unterste Schicht aus Schwerem Wasser besteht. Er ist aber auf Grund des Preises nicht sehr verbreitet."

Deuterium-Zombie? Gibt es dafür auch irgendeine Quelle? Mir scheint, da hat den Autor in der Disco (wo es bekanntlich Drinks mit schlecht mischbaren Flüssigkeiten gemixt werden, die dann mehrere Schichten bilden) jemanden auf den Arm genommen.

Halte ich auch fuer unwahrscheinlich (und falls existent fuer unwichtig) D₂O ist zwar ca. 25 mal weniger toxisch als Alkohol [2] [3], trotzdem kann ich mir irgendwie schwer vorstellen, dass es als Lebensmittel zugelassen ist... Iridos 18:17, 2. Feb 2006 (CET)

Was für einen Sinn soll die Zugabe von Schwerem Wasser haben? Höchstens Eis aus Schwerem Wasser ist "cool", weil dies im Cocktail untergeht, statt zu schwimmen...:-)

Dass das schwere Wasser den Cocktail im unterem Bereich klarer macht als weiter oben. --95.88.227.44 05:29, 11. Jul. 2010 (CEST)

Archivierung dieses Abschnittes wurde gewünscht von: Maxus96 (Diskussion) 00:39, 30. Jun. 2016 (CEST)