Diskussion:Spektrochemische Reihe
Beispiel Beispiel: Nickel-Komplexe
[Quelltext bearbeiten]"Nickel(0) enthält im Valenzzustand 10 Valenzelektronen, was eine quadratisch-planare Geometrie energetisch ungünstig macht" Müsste da nicht stehen, dass eine tetraedrische Geometrie energetisch ungünstig ist und dass gerade deshalb eine quadratisch planare vorliegt (in der das dx2-y2 Orbital des Zentralteilchens die höchste Energie hat, aber unbesetzt ist)? (nicht signierter Beitrag von Carl Soehne (Diskussion | Beiträge) 11:20, 17. Aug. 2020 (CEST))
Zustandekommen der Spektr. Reihe
[Quelltext bearbeiten]Schön wärs, wenn jm. richtig erklären könnte, wie die Spektr. Reihe überhaupt zustande kommt.
Warum genau I- eine schwache und CO eine starke Aufspaltung bewirkt. Es geht hier nämlich nicht nur um Elektronegativitäten... Ich vermisse Stichworte wie "Pi-Rückbindung" "Pi-Akzeptor/Donator" etc.
Ich selbst hab nicht die Kompetenz für den Artikel, aber wir haben doch hier so viele Anorganiker..
Danke!
Die Zurzeit bestehende Erklärung für die Spektrochemische Reihe:
"Elektronegative Liganden bewirken eine geringere Aufspaltung, da sie die Elektronendichte vom Zentralteilchen nehmen und somit die Wechselwirkung zwischen den Elektronen geringer wird. Ebenfalls bewirken größere Liganden eine geringere Aufspaltung des Ligandenfelds, da ihre Elektronen auf ein größeres Volumen verteilt sind"
scheint mir etwas unlogisch: Steht doch Fluor als Elektronegativstes Element weiter rechts als zum Bsp Iod. Somit bewirkt doch der Elektronegativere Liganden eine höhere Aufspaltung und nicht umgekehrt. (nicht signierter Beitrag von Actinfilament (Diskussion | Beiträge) 16:11, 4. Feb. 2010 (CET))
Zusammenhang spektrochemische Reihe und Lewis-Basenstärke
[Quelltext bearbeiten]"Dementsprechend können die Liganden auf der rechten Seite im Verhältnis zu den links stehenden als starke Lewis-Basen gesehen werden."
Ist das so korrekt? Abgesehen davon, dass kein logischer Zusammenhang erläutert wird, kann es doch nicht sein, dass beispielsweise Hydroxid- oder besonders Oxid- Ionen als eher schwache Lewis-Basen eingeordnet werden und CO die stärkste Lewis-Base dieser Reihe sein soll.
217.231.38.208 18:15, 27. Jul. 2010 (CEST)
Spektrochemische Reihe der Liganden
[Quelltext bearbeiten]- O22- < I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < N3− < F− < NCO− < OH− < ONO− < ox2− < H2O < NCS− < NC− < py < NH3 < en < dipy < phen < NO2− < CNO− < CN− < CO
Es wird hier neben dem NO2− Teilchen auch ein ONO− Teilchen angegeben. Gehe ich recht in der Annahme, daß das letztere Teilchen falsch auftaucht und entfernt werden müsste? Gruß, --Oliver S. 21:46, 31. Jan. 2012 (CET)
- Nein. ONO- soll anzeigen, dass der Ligand über ein Sauerstoff-Atom an das Metallion koordiniert, während beim NO2- das Stickstoff-Atom das Koordinierende ist. --Mow-Cow !!! 23:15, 8. Apr. 2012 (CEST)
Spektrochemische Reihe Pi Akzeptoren und Donatoren vertauscht
[Quelltext bearbeiten]Müsste es nicht eigentlich genau umgekehrt sein? links stehen pi Donatoren und rechts die pi Akzeptoren ? (nicht signierter Beitrag von 2A02:810D:6C0:3054:7522:2463:9D21:CAA1 (Diskussion) 20:15, 21. Dez. 2017 (CET))