Diskussion:Van-’t-Hoff-Faktor

"Für Schwefelsäure (H₂SO₄) zeigt sich so beispielsweise ein „Van ’t Hoff“-Faktor von 2,28, da 64 % der Schwefelsäuremoleküle in je ein Sulfat-und zwei Wasserstoff- bzw. Hydroniumionen dissoziiert.

$i=1+\left(0,64\right)\left(3-1\right)=2,28$"

Das ist falsch, denn Schwefelsäure dissoziiert in der 1. Stufe praktisch vollständig zu Hydrogensulfat und Oxoniumionen; ein Teil der Hydrogensulfationen dissoziiert weiter zu Sulfat + Oxoniumionen. Und selbst wenn Schwefelsäure auf so seltsame Weise wie oben angegeben dissoziieren würde, würde etwas Wichtiges fehlen - nämlich die Konzentration, für die dieser van't Hoff-Faktor gilt. Gruß --FK1954 14:44, 23. Apr. 2009 (CEST)

Das war wohl eine fehlerhafte Übersetzung aus der englischen WP, den dort heisst es sinngemäß, dass der Faktor bei zu 64 % dissoziierter Schwefelsäure 2,28 beträgt. Dabei wurde wohl angenommen, dass bei diesem Dissoziatonsgrad nur die erste Dissoziationsstufe vorkommt. Wie auch immer - ein (anderes) Beispiel für einen schwachen Elektrolyten wäre nicht schlecht. --Burkhard 19:09, 23. Apr. 2009 (CEST)

Auch im englischen Text wird von einer Dissoziation zu Salfat + Oxoniumionen Bezug genommen, sonst ginge die Rechnung nicht auf. Bei einer 64prozentigen Dissoziation zu Hydrogensulfat etc. würde man aus 100 Molekülen (36 + 2*64) = 164 Teilchen erhalten und nicht 228. Gruß --FK1954 07:58, 24. Apr. 2009 (CEST)

Sinn

PC ist irgendwie schwachsinn --132.187.77.53 12:50, 27. Nov. 2014 (CET)

Berechnung

$q=i={\frac {\Sigma n_{\mathrm {geloest} }}{n_{0}}}$

für i und q wird die gleiche Formel angegeben, das ist zumindest verwirrend. Ra-raisch (Diskussion) 13:47, 15. Nov. 2016 (CET)