Dysprosium(III)-nitrat
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Dysprosium(III)-nitrat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Dy(NO3)3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff (Pentahydrat)[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 348,51 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Dysprosium(III)-nitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Dysprosiums aus der Gruppe der Nitrate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dysprosium(III)-nitrat kann durch Reaktion von Dysprosium mit Salpetersäure gewonnen werden.[4]
Das Hexahydrat kann auch durch Reaktion von Dysprosium(III)-oxid mit Salpetersäure dargestellt werden. Durch Erwärmung des Hexahydrates in Gegenwart von Salpetersäure erhält man das Pentahydrat.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dysprosium(III)-nitrat ist ein gelblicher Feststoff, der löslich in Wasser und Ethanol ist.[2] Das häufig vorliegende Pentahydrat[6] ist ein gelblicher Feststoff, der sehr gut löslich in Wasser ist.[1] Das Hexahydrat[7] und das Pentahydrat besitzen eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2).[8][9] Das Hexahydrat wandelt sich bei Temperaturerhöhung in das Anhydrat um, welches selbst bis etwa 260–280 °C stabil ist. Darüber setzt es sich in das Oxynitrat und ab etwa 420–440 °C in Dysprosium(III)-oxid um.[10]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dysprosium(III)-nitrat-pentahydrat kann zur Herstellung von Dysprosiumverbindungen auf Carboxylatbasis durch Reaktion mit Buttersäure und Triethylamin unter Verwendung von Methanol als Lösungsmittel verwendet werden.[11] Es kann auch zur Herstellung von Dysprosium(III)-oxid oder Dysprosium(III)-selenid verwendet werden.[12]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition. Taylor & Francis, ISBN 978-0-8493-0485-9, S. 57 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. Chapman & Hall, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3117 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Datenblatt Dysprosium(III)-nitrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Juli 2023 (PDF).
- ↑ Proceedings of 19th World Congress on Materials Science and Engineering 201... ConferenceSeries, S. 204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Joseph K. Marsh: 99. Some hydrated nitrates of rare-earth elements. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1941, S. 561–562, doi:10.1039/JR9410000561.
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Dysprosium(III)-nitrat-Pentahydrat: CAS-Nr.: 10031-49-9, EG-Nr.: 629-564-1, ECHA-InfoCard: 100.157.735, PubChem: 91886635, Wikidata: Q15628244.
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Dysprosium(III)-nitrat-Hexahydrat: CAS-Nr.: 35725-30-5, ECHA-InfoCard: 100.299.300, PubChem: 215463, Wikidata: Q83061255.
- ↑ P. Melnikov, I. V. Arkhangelsky, V. A. Nascimento, A. F. Silva, L. C. S. de Oliveira, L. Z. Zanoni Consolo, A. S. Herrero: Thermolysis mechanism of dysprosium hexahydrate nitrate Dy(NO3)3·6H2O and modeling of intermediate decomposition products. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 122, Nr. 2, 2015, S. 571–578, doi:10.1007/s10973-015-4811-x.
- ↑ David L. Kepert, Peter C. Junk, Brian W. Skelton, Allan H. White: Structural Systematics of Rare Earth Complexes. XIII (‘Maximally’) Hydrated (Heavy) Rare Earth Nitrates. In: Australian Journal of Chemistry. Band 52, Nr. 6, 1999, S. 497–506, doi:10.1071/ch98044.
- ↑ Kurt H. Stern: High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites. In: Journal of Physical and Chemical Reference Data. Band 1, Nr. 3, 1972, S. 747–772, doi:10.1063/1.3253104 (harvard.edu).
- ↑ Datenblatt Dysprosium(III) nitrate pentahydrate, 99.9% (REO) bei Alfa Aesar, abgerufen am 12. Juli 2023 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Datenblatt Dysprosium(III) nitrate pentahydrate, REacton®, 99.99% (REO) bei Alfa Aesar, abgerufen am 12. Juli 2023 (Seite nicht mehr abrufbar).