Eisen(II)-perchlorat
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| Kristallsystem | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Eisen(II)-perchlorat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | FeCl2O8 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | |||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 254,75 g/mol | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
>100 °C (Zersetzung)[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
980 g/L (25 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Eisen(II)-perchlorat ist eine anorganische Verbindung, die normalerweise als Hexahydrat vorliegt. Es kann aus Eisen direkt mit verdünnter Perchlorsäure gewonnen werden, wenn die entstandene Lösung eingedampft wird, so wie beispielsweise auch Eisen(II)-sulfat.[5]
In wässriger Lösung unter normaler Atmosphäre oxidiert Eisen(II)-perchlorat langsam zu Eisen(III)-hydroxidoxid.[6] Im Hexahydrat liegt der Hexaaquaeisen(II)-Komplex als Dikation vor, zusammen mit Perchlorateionen. Es kristallisiert mit orthorhombischer Struktur[1] und zeigt Phasenübergänge bei 245 und 336 K.[7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Eisen(II)-perchlorat kann in der organischen Chemie als Quelle für Eisen(II)-ionen in der Fenton-Oxidation verwendet werden.[2]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b Twinning, disorder and phase transition in ferrous Perchlorate hexahydrate crystals. In: Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials. Band 155, Nr. 1-2, 1. Januar 1981, S. 129–137, doi:10.1524/zkri.1981.155.1-2.129.
- ↑ a b c d e Mark W. Zettler, Daniela Sustac Roman: Iron(II) Perchlorate. In: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 27. Mai 2014, S. 1–2, doi:10.1002/047084289x.ri064.pub2.
- ↑ George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, 2009, ISBN 978-0-19-974219-6, S. 356 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Datenblatt Iron(II) perchlorate hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. August 2024 (PDF).
- ↑ B.K. Chaudhuri: A new type of phase transition in M(ClO4)2(H2O)6 M = Fe, Co, Ni and Mn. In: Solid State Communications. Band 16, Nr. 6, März 1975, S. 767–772, doi:10.1016/0038-1098(75)90071-X.
- ↑ Philip George: The oxidation of ferrous perchlorate by molecular oxygen. In: Journal of the Chemical Society (Resumed). 1954, S. 4349, doi:10.1039/jr9540004349.
- ↑ D. P. Chiang, C. H. Peng, J. K. Mei, I. M. Jiang, S. C. Lin, Y. C. Chen, H. T. Liu, Y. F. Chen, W. S. Tse: Raman spectra of crystalline iron perchlorate hexahydrate. In: Journal of Raman Spectroscopy. Band 39, Nr. 3, März 2008, S. 344–348, doi:10.1002/jrs.1801.