Europium(II)-oxalat
| Kristallstruktur | |||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Europium(II)-oxalat | ||||||
| Verhältnisformel | Eu(C2O4) | ||||||
| Kurzbeschreibung |
rotbrauner Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | |||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Europium(II)-oxalat (Eu(C2O4)) ist eine beständige rotbraune chemische Verbindung des Europiums und des Oxalat-Anions[1]. Es kommt als Monohydrat als auch als wasserfreie Verbindung vor[3].
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Reindarstellung erfolgt über die Umsetzung von Europium(II)-sulfat mit Ammoniumoxalat[1].
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Europium(II)-oxalat kommt wie die analoge Strontiumverbindung als Monohydrat vor und die Kristallstruktur ist isomorph dazu[1]. Das Kristallwasser wird bei 160 °C abgegeben ohne, dass das zweiwertige Europium zum dreiwertigen dabei oxidiert[1]. Die magnetischen Übergangstemperaturen von Eu(C2O4) und Eu(C2O4)·H2O betragen 1,9±0,1 K und 2,8±0,1 Kelvin[3]. Die Isomerieverschiebung im Mößbauerspektrum beträgt für das Monohydrat wie auch für die wasserfreie Substanz −13,9±0,1 mm·s−1 gegenüber einer 151Sm2O3 Strahlenquelle[3].
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Verbindung eignet sich zur Herstellung der zweiwertigen Europiumchalkogenide mittels umsetzen mit H2X (X = S, Se, Te)[4].
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f H. Pink: Europium(II)-oxalat. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 353, Nr. 5–6, 1967, S. 247–249, doi:10.1002/zaac.19673530505.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b c G. J. Ehnholm, T. E. Katila, O. V. Lounasmaa, P. Reivari, G. M. Kalvius, G. K. Shenoy: Mössbauer study of hyperfine interactions in divalent europium compounds at ultra low temperatures. In: Zeitschrift für Physik A Hadrons and nuclei. Band 235, Nr. 4, 1. August 1970, S. 289–307, doi:10.1007/BF01403173.
- ↑ H. Pink: Zur Darstellung der Europiumchalkogenide EuS, EuSe und EuTe. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 364, Nr. 5–6, 1969, S. 248–252, doi:10.1002/zaac.19693640504.