Europium(III)-acetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Europium(III)-acetat
Andere Namen	Europium(III)-acetat
Summenformel	Eu(CH3COO)3; Eu(CH3COO)3·1,5H2O; Eu(CH3COO)3·4H2O;
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	214-670-9
ECHA-InfoCard	100.013.337
PubChem	164792
ChemSpider	144466
Wikidata	Q65046240
Eigenschaften
Molare Masse	329,10 g·mol−1 (wasserfrei); 356,119 g·mol−1 (Sesquihydrat); 401,156 g·mol−1 (Tetrahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,255 g·cm−3 (wasserfrei); 2,336 g·cm−3 (Sesquihydrat);
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Europium(III)-acetat (Eu(CH₃COO)₃) ist ein Salz aus der Essigsäure und Europium. Es kommt als Anhydrat (Eu(CH₃COO)₃), Sesquihydrat (Eu(CH₃COO)₃∙1,5H₂O) und als Tetrahydrat Eu(CH₃COO)₃∙4H₂O vor.^[1]^[3] Es ist ebenfalls ein Europium(II)-acetat (Eu(CH₃COO)₂) bekannt.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Europium(III)-acetat kann über die Umsetzung von Essigsäure und Europiummetall bei 130 °C in einer evakuierten Kieselglas ampulle gewonnen werden.^[1]

{\ce {2 Eu + 6 CH3COOH -> 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2}}

Dabei oxidiert das Europium und der Wasserstoff wird reduziert.

Eigenschaften

Das Tetrahydrat zersetzt sich an Luft über 6 Schritte zu Europium(III)-oxid.^[5]^[6]

1. Stufe bei 135 °C

{\ce {Eu(CH3COO)3*4H2O -> Eu(CH3COO)3*H2O + 3 H2O}}

2. Stufe bei 170 °C

{\ce {Eu(CH3COO)3*H2O -> Eu(CH3COO)3*0,5H2O + 0,5 H2O}}

3. Stufe bei 210 °C

{\ce {Eu(CH3COO)3*0,5H2O -> Eu(CH3COO)3 + 0,5 H2O}}

4. Stufe bei 310 °C

{\ce {Eu(CH3COO)3 -> EuO(CH3COO) + C3H6O + CO2}}

5. Stufe bei 390 °C

{\ce {2 EuO(CH3COO) -> Eu2O2[CO3] + C3H6O}}

6. Stufe bei 670 °C

{\ce {Eu2O2[CO3] -> Eu2O3 + CO2}}

Das wasserfreie Europium(III)-acetat kristallisiert monoklin in der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 mit den Gitterparametern a = 1126,0(3), b = 2900,5(6), c = 799,1(2) pm und β = 132,03(2)° mit vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[1] Das Sesquihydrat kristallisiert monoklin in der Raumgruppe Cc (Nr. 9)Vorlage:Raumgruppe/9 mit den Gitterparametern a = 1608,7(2), b = 1665,6(2), c = 839,1(1) pm und β = 115,75(9)° mit vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[1] Die Wärmekapazität bei 280 K beträgt 803±16 J/(mol∙K).^[7]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h S. Gomez Torres, I. Pantenburg, G. Meyer: Direct Oxidation of Europium Metal with Acetic Acid: Anhydrous Europium(III) Acetate, Eu(OAc)₃, its Sesqui-hydrate,Eu(OAc)₃(H₂O)1.5, and the “Hydrogendiacetate”, [Eu(H(OAc)₂)₃](H₂O). In: Z. Anorg. Allg. Chem. Band 632, 2006, S. 1989–1994, doi:10.1002/zaac.200600154.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ H. N. McCoy: The Salts of Europium. In: J. Am. Chem. Soc. Band 61, 1939, S. 2455–2456, doi:10.1021/ja01878a055.
↑ P. Starynowicz: Synthesis and crystal structure of europium(II) diacetate hemihydrate, Eu(CH₃COO)₂∙0.5(H₂O). In: Journal of Alloys and Compounds. Band 268, 1998, S. 47–49, doi:10.1016/S0925-8388(97)00596-3.
↑ M. Ogawa, K. Manabe: Thermal Decomposition of Europium(III) Acetate Tetrahydrate. In: Journal of the Ceramic Society of Japan. Band 96, Nr. 9, 1988, S. 890–893, doi:10.2109/jcersj.96.890.
↑ Balboul, Basma A. A.; Zaki, Mohamed I: Thermal decomposition course of Eu(CH₃COO)₃·4H₂O and the reactivity at the gas/solid interface thus established. In: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. Band 92, Nr. 1, 2011, S. 137–142, doi:10.1016/j.jaap.2011.05.004.
↑ Dobrokhotova, Zh. V.; Fomina, I. G.; Kiskin, M. A.; Bykov, M. A.; Belov, G. V.; Novotortsev, V. M.: The thermodynamic properties of rare-earth metal binuclear acetates and pivalates. In: Russian Journal of Physical Chemistry. Band 80, Nr. 3, 2006, S. 323–329, doi:10.1134/S0036024406030034.

[:0-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h S. Gomez Torres, I. Pantenburg, G. Meyer: Direct Oxidation of Europium Metal with Acetic Acid: Anhydrous Europium(III) Acetate, Eu(OAc)₃, its Sesqui-hydrate,Eu(OAc)₃(H₂O)1.5, and the “Hydrogendiacetate”, [Eu(H(OAc)₂)₃](H₂O). In: Z. Anorg. Allg. Chem. Band 632, 2006, S. 1989–1994, doi:10.1002/zaac.200600154.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] H. N. McCoy: The Salts of Europium. In: J. Am. Chem. Soc. Band 61, 1939, S. 2455–2456, doi:10.1021/ja01878a055.

[4] P. Starynowicz: Synthesis and crystal structure of europium(II) diacetate hemihydrate, Eu(CH₃COO)₂∙0.5(H₂O). In: Journal of Alloys and Compounds. Band 268, 1998, S. 47–49, doi:10.1016/S0925-8388(97)00596-3.

[5] M. Ogawa, K. Manabe: Thermal Decomposition of Europium(III) Acetate Tetrahydrate. In: Journal of the Ceramic Society of Japan. Band 96, Nr. 9, 1988, S. 890–893, doi:10.2109/jcersj.96.890.

[6] Balboul, Basma A. A.; Zaki, Mohamed I: Thermal decomposition course of Eu(CH₃COO)₃·4H₂O and the reactivity at the gas/solid interface thus established. In: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. Band 92, Nr. 1, 2011, S. 137–142, doi:10.1016/j.jaap.2011.05.004.

[7] Dobrokhotova, Zh. V.; Fomina, I. G.; Kiskin, M. A.; Bykov, M. A.; Belov, G. V.; Novotortsev, V. M.: The thermodynamic properties of rare-earth metal binuclear acetates and pivalates. In: Russian Journal of Physical Chemistry. Band 80, Nr. 3, 2006, S. 323–329, doi:10.1134/S0036024406030034.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Europium(III)-acetat

Gewinnung und Darstellung

Eigenschaften

Einzelnachweise

Navigationsmenü

Suche