Europium(III)-bromid
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
| Kristallstruktur | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||
| _ Eu3+ _ Br− | ||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||
| Raumgruppe |
Ccmm (Nr. 63, Stellung 2) | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Europium(III)-bromid | |||||||||
| Andere Namen |
Europiumtribromid | |||||||||
| Verhältnisformel | EuBr3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellgrauer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 391,68 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[3] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Europium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Europiums aus der Gruppe der Bromide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Europium(III)-bromid kann durch Reaktion von Europium mit Bromwasserstoff gewonnen werden.[1]
Europium(III)-bromid-hydrat kann durch Entwässerung mit Ammoniumbromid in das Anhydrat umgewandelt werden.[1]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Europium(III)-bromid ist ein hellgrauer stark hygroskopischer Feststoff mit einer Kristallstruktur von Plutonium(III)-bromid-Typ.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Durch Reduktion mit Wasserstoff bei 350 °C kann Europium(II)-bromid gewonnen werden.[4]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1077.
- ↑ a b c d Datenblatt Europium(III) bromide hydrate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. April 2014 (PDF).
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1081.