Hafnium(IV)-iodid
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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Hf4+ _ I− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Hafnium(IV)-iodid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Hafniumtetraiodid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | HfI4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelboranger Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 686,11 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
5,6 g·cm−3 (25 °C)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Hafnium(IV)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Hafniums aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Hafnium(IV)-iodid kann durch Reaktion von Hafnium mit Iod[1]
oder durch Reaktion von Hafnium(IV)-chlorid mit Aluminiumiodid gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Hafnium(IV)-iodid ist ein gelboranger Feststoff, der in Wasser zu Hafniumoxidiodid hydrolysiert[3] und eine Kristallstruktur vom Zinn(IV)-iodid-Typ mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)[4] besitzt.[1] Es sublimiert bei 393 °C.[5]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Hafnium(IV)-iodid wird zur Herstellung von reinem Hafnium verwendet.[6] So wurde 1925 die erste Probe reinen Hafniums durch Pyrolyse von Hafnium(IV)-iodid gewonnen.[7]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band II. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1360.
- ↑ a b c d Datenblatt Hafnium(IV) iodide, anhydrous, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. Mai 2013 (PDF).
- ↑ Alan George Sharpe: Inorganic chemistry. [Hauptbd.] Pearson Education, 2005, ISBN 978-0-13-039913-7, S. 652 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 194 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Mark T. Swihart, Mark Donald Allendorf, M. Meyyappan: Fundamental Gas-Phase and Surface Chemistry of Vapor-Phase Deposition II and ... The Electrochemical Society, 2001, ISBN 978-1-56677-319-5, S. 153 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Z. Guide to the Elements: Nature's Building Blocks: An A. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850341-5, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).