Kaliumtetraiodomercurat(II)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumtetraiodomercurat(II)
Andere Namen	Kaliumtetraiodomercurat Mayer’s Reagens Nesslersches Reagens Kaliumquecksilberiodid Quecksilberkaliumiodid Thouletsche Lösung
Summenformel	K2[HgI4]
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-33-7 17442-06-7 (Thouletsche Lösung) EG-Nummer 231-990-4 ECHA-InfoCard 100.029.082 PubChem 24542 Wikidata Q416649
Eigenschaften
Molare Masse	786,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,29 g·cm−3
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330​‐​373​‐​410 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+310​‐​302+352​‐​304+340​‐​310​‐​361
MAK	0,02 mg·m−3
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumtetraiodomercurat(II) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Kaliumverbindungen, Iodkomplexe und Quecksilberverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumtetraiodomercurat(II) kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid oder Quecksilber(II)-iodid mit Kaliumiodid gewonnen werden.

$\mathrm {HgCl_{2}+4\ KI\longrightarrow K_{2}[HgI_{4}]+2\ KCl}$

$\mathrm {HgI_{2}+2\ KI\longrightarrow K_{2}[HgI_{4}]}$

Verwendung

Kaliumtetraiodomercurat (auch als Neßlers Reagenz A bezeichnet, nach Julius Neßler, welcher 1856 die Lösung in seiner Dissertation beschrieb) wird in Form einer Lösung zur Stickstoff­bestimmung verwendet. In dieser Neßler-Reaktion bildet Kaliumtetraiodomercurat mit Ammoniak einen rotbraunen Farbkomplex [Hg₂N]I, das Iodid des Kations der Millonschen Base. Der Nachweis ist sehr empfindlich für Ammonium/Ammoniak und wird in der Wasseranalytik zu dessen quantitativer Bestimmung benutzt. Nachteilig ist die Querempfindlichkeit auf einfache Amine, die in stark belebten Wässern (z. B. Fischteiche, Abwasser) reichlich auftreten.

Die wässrige Lösung von Kaliumtetraiodomercurat (aus 1 Teil Quecksilber(II)-iodid und 1,24 Teilen Kaliumiodid mit einer maximalen Dichte von 3,196 g/cm³) wird auch als Thoulets Lösung bezeichnet. Die nach dem französischen Mineralogen Julien Olivier Thoulet (1843–1936) benannte Lösung kann als Schwerflüssigkeit zur Bestimmung der Dichte von Mineralen und zur Trennung von Mineralgemischen dienen.