Lithiumgermanat
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| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Lithiumgermanat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Li2GeO3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 134,52 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,53 g·cm−3[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Lithiumgermanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Germanate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lithiumgermanat kann durch Reaktion von Lithiumcarbonat mit Germaniumdioxid bei 850 °C gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lithiumgermanat ist ein weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cmc21 (Raumgruppen-Nr. 36). Diese ist isotyp mit der von Lithiummetasilicat.[5][6]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lithiumgermanat kann als Anodenmaterial für Lithium-Ionen-Akkumulatoren verwendet werden.[7]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, USA, 2010, ISBN 978-0-19-539335-4, S. 101 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 534 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ B.A. Scott, K.A. Ingebrigtsen, C.C. Tseng: Crystal growth and properties of pyroelectric Li2GeO3. In: Materials Research Bulletin. 5, 1970, S. 1045, doi:10.1016/0025-5408(70)90054-1.
- ↑ H. Völlenkle, A. Wittmann: Die Kristallstruktur von Li2GeO3. In: Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly. 99, 1968, S. 244, doi:10.1007/BF00908925.
- ↑ H. Völlenkle: Verfeinerung der Kristallstrukturen von Li2SiO3 und Li2GeO3. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 154, 1981, doi:10.1524/zkri.1981.154.14.77.
- ↑ Md Mokhlesur Rahman, Irin Sultana u. a.: Lithium Germanate (Li2GeO3): A High-Performance Anode Material for Lithium-Ion Batteries. In: Angewandte Chemie International Edition. 55, 2016, S. 16059, doi:10.1002/anie.201609343.