Mangandithionat
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| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Mangandithionat | ||||||
| Summenformel | MnS2O6 | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 217,08 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
| Dichte |
1,76 g·cm−3[1] | ||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Mangandithionat ist eine anorganische Verbindung aus der Gruppe der Dithionate.
Herstellung und Entstehung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Mangandithionat kann hergestellt werden, indem Schwefeldioxid durch eine kalte Lösung von Mangandioxid geleitet wird.[3] Es fällt auch als unerwünschtes Nebenprodukt in der Verarbeitung von Manganerz an, wenn Pyrolusit mit Schwefeldioxid zu Mangansulfat umgesetzt wird.[4]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Reaktion von Mangandithionat mit Ammoniumcarbonat ergibt Ammoniumdithionat.[5] Durch Reaktion mit Bariumhydroxid wird Bariumdithionat gebildet.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 491 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b D. W. Larson, R. W. O'Donnell, A. B. VanCleave, R. L. Eager: THE PREPARATION OF ALKALI DITHIONATES. In: Canadian Journal of Chemistry. Band 41, Nr. 1, 1. Januar 1963, S. 201–202, doi:10.1139/v63-029.
- ↑ Bing Qu, Lin Deng, Biao Deng, Kejie He, Bing Liao, Shijun Su: Oxidation kinetics of dithionate compound in the leaching process of manganese dioxide with manganese dithionate. In: Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. Band 123, Nr. 2, April 2018, S. 743–755, doi:10.1007/s11144-017-1284-x.
- ↑ M. Danilczuk, H. Gustafsson, M.D. Sastry, E. Lund, A. Lund: Ammonium dithionate—A new material for highly sensitive EPR dosimetry. In: Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. Band 69, Nr. 1, Januar 2008, S. 18–21, doi:10.1016/j.saa.2007.03.001.