Molybdänphosphid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Mo _ P | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Molybdänphosphid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Molybdänmonophosphid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | MoP | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 126,91 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
7,34 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Molybdänphosphid ist eine anorganische chemische Verbindung des Molybdäns aus der Gruppe der Phosphide. Neben diesem sind mit Trimolybdänphosphid Mo3P und Molybdändiphosphid MoP2 mindestens noch zwei weitere Molybdänphosphide bekannt.[2][4]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Molybdänphosphid kann durch Reaktion von Molybdän mit Phosphor gewonnen werden.[2] Wöhler und Rautenberg erhielten die Verbindung durch Reaktion von Molybdäntrioxid mit Phosphorsäure im Kohletiegel.[5]
Es sind noch weitere Synthesemöglichkeiten bekannt.[6]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Molybdänphosphid ist ein grauer bis schwarzer Feststoff.[1][2] Er besitzt eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6m2 (Raumgruppen-Nr. 187) die der von Wolframcarbid WC entspricht.[2][7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Molybdänphosphid kann als Katalysator verwendet werden.[8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Datenblatt Molybdenum phosphide, 99.5% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 30. Dezember 2017 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d e f Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3594 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 489 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Stig Rundqvist, Torsten Lundström: X-Ray Studies of Molybdenum and Tungsten Phosphides.. In: Acta Chemica Scandinavica. 17, 1963, S. 37, doi:10.3891/acta.chem.scand.17-0037.
- ↑ Ulrich Conrad: Die Elektrolyse von Molybdänsäure in Phosphatschmelzen. Triltsch, 1935, S. 13 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Z.W. Yao, L. i. Wang, Haitao Dong: A new approach to the synthesis of molybdenum phosphide via internal oxidation and reduction route. In: Journal of Alloys and Compounds. 473, 2009, S. L10, doi:10.1016/j.jallcom.2008.05.048.
- ↑ Francis S. Galasso: Structure and Properties of Inorganic Solids International Series of Monographs in Solid State Physics. Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-5541-8, S. 121 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Peng Xiao, Mahasin Alam Sk, Larissa Thia, Xiaoming Ge, Rern Jern Lim, Jing-Yuan Wang, Kok Hwa Lim, Xin Wang: Molybdenum phosphide as an efficient electrocatalyst for the hydrogen evolution reaction. In: Energy Environ. Sci.. 7, 2014, S. 2624, doi:10.1039/C4EE00957F.