Natriumbis(thiosulfato)argentat(I)
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| Strukturformel | |||||||
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  argentate(I)-ion.svg)
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Natriumbis(thiosulfato)argentat(I) | ||||||
| Summenformel | Na3[Ag(S2O3)2] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 401,09 g·mol−1 | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Natriumbis(thiosulfato)argentat(I) ist ein Komplex, der im Gegensatz zu vielen anderen Silbersalzen in Wasser löslich ist. Er entsteht beispielsweise beim Fixieren eines Films.[2]
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Natriumbis(thiosulfato)argentat(I) kann aus Silberchlorid und Natriumthiosulfat hergestellt werden[3]:
![{\displaystyle \mathrm {2\ Na_{2}S_{2}O_{3}+AgCl\rightarrow Na_{3}[Ag(S_{2}O_{3})_{2}]+NaCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfb0ab7aad92851dce645ab6aa3774f8bb601209)
Diese Reaktion läuft auch mit den anderen Silberhalogeniden ab[3].
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. de Gruyter, Göttingen 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 755, f.
- ↑ a b G. Jander, E. Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie. Hrsg.: E. Schweda, J.Strähle. 16. Auflage. S. Hirzel Verlag Stuttgart, Stuttgart 2006, ISBN 978-3-7776-1388-8, S. 513.