Nickel(II)-thiocyanat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-thiocyanat
Andere Namen	Nickelthiocyanat; Nickeldithiocyanat; Nickelrhodanid;
Summenformel	Ni(SCN)2
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-205-1
ECHA-InfoCard	100.033.808
PubChem	5145251
ChemSpider	4318849
Wikidata	Q4457911
Eigenschaften
Molare Masse	174,84 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	240 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser (350–1393 g·l−1 bei 21 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 317‐334‐341‐350‐360‐372‐410
	EUH: 032
	P: 301+330+331‐303+361+353‐304+340‐310‐285‐304+341‐342+311‐261‐272‐280‐302+352‐333+313‐321‐363‐201‐202‐281‐308+313‐405‐260
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-thiocyanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Thiocyanate.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-thiocyanat kann durch Reaktion einer Lösung von Nickel(II)-chlorid oder Nickel(II)-nitrat in Essigsäure mit Ammoniumthiocyanat gewonnen werden.^[1]

{\ce {NiCl2 + 2NH4SCN -> Ni(SCN)2 + 2NH4Cl}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Nickel(II)-hydroxid oder Nickel(II)-carbonat mit einer verdünnten Thiocyansäurelösung. Es scheiden sich beim Eindampfen große grüne Kristalle des Tetrahydrates ab. Oberhalb von 15 °C und beim Trocknen des Tetrahydrates bildet sich das Hemihydrat als gelbes Pulver, das beim Erhitzen auf 150 °C unter Färbung zu Dunkelschokoladebraun wasserfrei wird.^[6]

{\ce {Ni(OH)2 + 2HSCN -> Ni(SCN)2 + 2H2O}}

Am einfachsten lässt es sich durch doppelte Umsetzung von Nickel(II)-sulfat mit Bariumthiocyanat gewinnen:

\mathrm {NiSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\longrightarrow Ni(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }

Eigenschaften

Nickel(II)-thiocyanat ist ein als Hemihydrat gelber^[1] bis grüner geruchloser Feststoff, der sehr leicht löslich in Wasser ist. Mit Pyridinen und anderen Verbindungen bildet es Komplexverbindungen.^[7]^[8] Das dunkelschokoladebraune Anhydrat färbt sich bei Zusatz von Wasser zuerst gelb, dann geht es mit grüner Farbe in Lösung.^[6]

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-thiocyanat ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend und reproduktionstoxisch eingestuft.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Kali P. Sarma, Raj K. Poddar: A convenient method of preparing nickel(II) thiocyanate and its use in synthesis. In: Transition Metal Chemistry. 9, 1984, S. 135, doi:10.1007/BF00935928.
↑ ^a ^b Eintrag zu Nickeldithiocyanat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 16 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Eintrag zu Nickel dithiocyanate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Sicherheitsdatenblatt Nickel thiocyanate. (PDF) Santa Cruz Biotechnology, Inc., 7. Dezember 2017, abgerufen am 28. Januar 2020.
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1702.
↑ K. C. Dash, S. N. Das: Complexes of Nickel(II) Thiocyanate with Anilines. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 400, 1973, S. 78, doi:10.1002/zaac.19734000111.
↑ László Erdey: Gravimetric Analysis International Series of Monographs on Analytical Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-2267-7, S. 391 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1007/BF00935928-1] Kali P. Sarma, Raj K. Poddar: A convenient method of preparing nickel(II) thiocyanate and its use in synthesis. In: Transition Metal Chemistry. 9, 1984, S. 135, doi:10.1007/BF00935928.

[GESTIS-2] Eintrag zu Nickeldithiocyanat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

[Dale_L._Perry-3] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 16 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[CLP_100.033.808-4] Eintrag zu Nickel dithiocyanate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[5] Sicherheitsdatenblatt Nickel thiocyanate. (PDF) Santa Cruz Biotechnology, Inc., 7. Dezember 2017, abgerufen am 28. Januar 2020.

[brauer-6] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1702.

[DOI10.1002/zaac.19734000111-7] K. C. Dash, S. N. Das: Complexes of Nickel(II) Thiocyanate with Anilines. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 400, 1973, S. 78, doi:10.1002/zaac.19734000111.

[László_Erdey-8] László Erdey: Gravimetric Analysis International Series of Monographs on Analytical Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-2267-7, S. 391 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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Nickel(II)-thiocyanat

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Gewinnung und Darstellung

Eigenschaften

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