Osmium(VI)-fluorid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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-fluorid.png)
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| _ Os6+ _ F− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
orthorhombisch | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 938,7 pm, b = 854,3 pm c = 494,4 pm | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Osmium(VI)-fluorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Osmiumhexafluorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | OsF6 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber kristalliner Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 304,22 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
5,09 g·cm−3 (−140 °C)[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
47,5 °C[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Osmium(VI)-fluorid (OsF6), häufig auch Osmiumhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Osmium und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride.
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Osmiumhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F2) bei 300 °C dargestellt.[2]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Osmiumhexafluorid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der bei 33,4 °C schmilzt und bei 47,5 °C siedet.[1] Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) mit den Gitterparametern a = 938,7 pm, b = 854,3 pm und c = 494,4 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 5,09 g·cm−3.[2] Das OsF6-Molekül ist oktaedrisch (Oh); die Os–F-Bindungslänge beträgt 182,7 pm.[2]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Durch Reaktion mit Wolframhexacarbonyl kann Osmium(IV)-fluorid gewonnen werden.[4]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-79.
- ↑ a b c d T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 81-8356-241-8, S. 307 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Literatur
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 53, Osmium, Supplement Volume 1, S. 111–114.