Peroxypropansäure
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Peroxypropansäure | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Propanperoxosäure | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C3H6O3 | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 90,08 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
120 °C (Zersetzung)[1] | ||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,4148 (15 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||||||||
Peroxypropansäure ist eine organisch-chemische Verbindung aus der Gruppe der Peroxycarbonsäuren und ein Derivat der Propansäure.
Herstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Peroxypropansäure kann durch Umsetzung von Propansäure mit Wasserstoffperoxid und Schwefelsäure hergestellt werden.[3] Eine analoge Reaktion unter heterogener Katalyse ist ebenfalls möglich, dabei wird statt Schwefelsäure ein saures Ionentauscherharz verwendet.[4] Eine biotechnologische Herstellung ist ebenfalls möglich. Hierzu wird Ethylpropionat mit Wasserstoffperoxid und einer Lipase umgesetzt.[5]
Reaktionen
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Peroxypropansäure kann C=C-Doppelbindungen epoxidieren, beispielsweise in Pflanzenölen, ist jedoch weniger reaktiv als Peressigsäure.[6]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. Taylor & Francis, ISBN 978-0-8493-0594-8, S. 664 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Sébastien Leveneur, Tapio Salmi, Dmitry Yu. Murzin, Lionel Estel, Johan Wärnå, Niko Musakka: Kinetic Study and Modeling of Peroxypropionic Acid Synthesis from Propionic Acid and Hydrogen Peroxide Using Homogeneous Catalysts. In: Industrial & Engineering Chemistry Research. Band 47, Nr. 3, 1. Februar 2008, S. 656–664, doi:10.1021/ie070670e.
- ↑ Sébastien Leveneur, Dmitry Yu. Murzin, Tapio Salmi, Jyri-Pekka Mikkola, Narendra Kumar, Kari Eränen, Lionel Estel: Synthesis of peroxypropionic acid from propionic acid and hydrogen peroxide over heterogeneous catalysts. In: Chemical Engineering Journal. Band 147, Nr. 2-3, April 2009, S. 323–329, doi:10.1016/j.cej.2008.11.045.
- ↑ Mark Rüsch gen. Klaas, Karl Steffens, Nicole Patett: Biocatalytic peroxy acid formation for disinfection. In: Journal of Molecular Catalysis B: Enzymatic. Band 19-20, Dezember 2002, S. 499–505, doi:10.1016/S1381-1177(02)00204-7.
- ↑ Sébastien Leveneur, Alain Ledoux, Lionel Estel, Bechara Taouk, Tapio Salmi: Epoxidation of vegetable oils under microwave irradiation. In: Chemical Engineering Research and Design. Band 92, Nr. 8, August 2014, S. 1495–1502, doi:10.1016/j.cherd.2014.04.010.