Platin(IV)-oxid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ Pt4+ _ O2− | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Platin(IV)-oxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | PtO2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer Feststoff (wasserfrei)[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 227,077 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
11,8 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser und Alkalien[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Platin(IV)-oxid, auch als Platindioxid bezeichnet, ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Sauerstoff. Es ist ein schwarzer Feststoff, und zerfällt bei 450 °C in Platin(II)-oxid.
Wegen der Verwendung als Katalysator in der organischen Chemie wird es auch als Adams-Katalysator bezeichnet, nach Roger Adams.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Platindioxid fällt, je nach den Versuchsbedingungen, als dunkelbrauner hydratwasserhaltiger PtO2·H2O oder als schwarzer kristalliner Feststoff PtO2 an. Als Ausgangssubstanz für die Darstellung dient die Hexachloridoplatinsäure H2[PtCl6] oder Ammoniumhexachloridoplatinat(IV) (NH4)2[PtCl6]. Diese Substanzen werden in einer Natriumnitratschmelze zum gewünschten Produkt umgesetzt[4]:
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Physikalische Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Platindioxid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164) und den Gitterparametern a = 310,0 pm und c = 414,0 pm (2H-Typ der CdI2-Struktur), in der Elementarzelle befindet sich eine Formeleinheit[5]. Eine β-Form von Platindioxid hat eine orthorhombische Kristallstruktur vom CaCl2-Typ, welche dem tetragonalem Rutil-Typ nahesteht (siehe Abbildung; Raumgruppe Pnnm (Nr. 58)).
Chemische Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Beim Erhitzen gibt Platindioxid Sauerstoff ab und geht bei 450 °C in Platinmonoxid über, das wiederum bei 950 °C in die Elemente zerfällt[2].
![{\displaystyle \mathrm {2\ PtO_{2}\ \ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{450^{\circ }C}}\ \ 2\ PtO\ \ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{950^{\circ }C}}\ \ 2\ Pt} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d4ca39d4c86c2838d82dc108bc2167ad4e372c3d)
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Platindioxid-Hydrat wird als Hydrierkatalysator verwendet.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-81.
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1732–1733.
- ↑ a b Datenblatt Platinum(IV) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. April 2011 (PDF).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1717–1718.
- ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 678 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).