Disulfite

Struktur des Disulfit-Ions

Disulfite werden auch Pyrosulfite oder Disulfate(IV) genannt und sind Salze der in freier Form nicht existenten Dischwefligen Säure (H₂S₂O₅). Die Disulfite haben die allgemeine Formel M₂S₂O₅ (mit M = einwertiges Metall, wie K oder Na). Sie können als eine Additionsverbindung von Schwefeldioxid SO₂ und Schwefliger Säure H₂SO₃ aufgefasst werden.

Formal liegt den Disulfiten die Dischweflige Säure zugrunde, welche auch Pyroschweflige Säure oder Dischwefelsäure(IV) genannt wird. Dischweflige Säure konnte als Substanz bisher nicht isoliert werden, sie ist nur in Form ihrer Salze beständig.

Synthese

Disulfite bilden sich beim Einleiten von SO₂ in wässrige Lösungen von Alkalihydrogensulfiten.

Beim Einengen einer Lösung von Hydrogensulfiten bilden sich unter Wasserabspaltung Disulfite.

${\ce {2 HSO3^- <=> [O_2S-SO_3]^2- + H2O}}$

Eigenschaften

Das Disulfit-Anion verfügt über eine recht lange, wenig stabile Schwefel-Schwefel-Bindung: [O₂S–SO₃]²⁻ (220,5 pm; die Länge einer typischen S–S-Einfachbindung liegt bei 208 pm). In wässriger Lösung erfolgt daher leicht eine Hydrolyse in Hydrogensulfite HSO₃⁻.

Verwendung

Disulfite finden die gleiche praktische Verwendung wie die Sulfite und können als Reduktionsmittel eingesetzt werden. Als Lebensmittelzusatzstoff werden sie als Konservierungsmittel, Antioxidationsmittel oder Farbstabilisator eingesetzt.

Beispiele

• Natriumdisulfit
• Kaliumdisulfit
• Calciumdisulfit

Siehe auch

• Sauerstoffsäuren und Salze des Schwefels